Question

【題目】在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應。請按要求回答下列問題:

（1）焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3 和 X。

①根據(jù)題意，可判斷出X是_____________（寫化學式）

②寫出并配平該反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：______。

（2）鋁元素是自然界中含量最多的的金屬元素，應用廣泛。金屬鋁既能與酸反應又能與強堿反應，請寫出鋁與強堿反應的離子方程式__________________________________________ 。

（3）Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑， 發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。

（4）“水玻璃”長期暴露在空氣中會變質(zhì)，這是因為“水玻璃”與空氣中少量二氧化碳接觸，生成了乳白色的凝膠狀沉淀的緣故。寫出反應的離子方程式_________________________________。

（5）小蘇打可作胃藥，請寫出其中和胃酸時的離子方程式______________________ 。

（6）在反應 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是____________，當有5 mol水反應時，由H2O還原的BrF3為______________mol。

Answer 1

【答案】 H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- HCO3-+H+=H2O+CO2↑ O、Br 4/3

【解析】（1）①根據(jù)焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹可知反應物為NH4Cl、Fe2O3，則該反應的生成物為FeCl3、N2、Fe和X，根據(jù)原子守恒可知X中含有H、O元素，則X為H2O；②由反應物和生成物可知，NH4Cl+Fe2O3→Fe+FeCl3+N2↑+H2O，該反應Fe元素的化合價由+3價降低為0，N元素的化合價由-3價升高到0，根據(jù)電子守恒可知，得電子數(shù)=失去電子數(shù)=18e-，則6NH4Cl+Fe2O3→6Fe+FeCl3+3N2↑+H2O，再質(zhì)量守恒定律可知，配平的化學反應為6NH4Cl+4Fe2O3＝6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O，電子轉移情況為。（2）鋁與強堿反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。（3）Na2O2能與水或二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。（4）“水玻璃”是硅酸鈉的水溶液，與空氣中少量二氧化碳接觸，生成了乳白色的凝膠狀沉淀是硅酸，反應的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。（5）小蘇打是碳酸氫鈉，可作胃藥，中和胃酸時的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑。（6）在氧化還原反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，化合價升高的元素是水中的氧元素和BrF3中的溴元素，氧、溴元素被氧化，當有5mol水反應時，化合價升高的元素之一是水中的氧元素從-2價升到0價，被氧化的水的物質(zhì)的量為2mol，化合價降低的元素是BrF3中的溴元素從+3價降到0價，被還原的物質(zhì)的量為2mol，其中由H2O還原的BrF3為：2×2/3＝4/3mo。