4．下列說法或?qū)嶒灢僮髡_的是（　　）
A．決定反應(yīng)速率的主要因素有濃度、壓強、溫度
B．容量瓶、量筒個滴定管上都標(biāo)有使用溫度，容量瓶無“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；實驗時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
C．為實驗安全，金屬鈉切割下來的表層物質(zhì)反應(yīng)放回原試劑瓶，不能再研磨氯酸鉀或硝酸鉀
D．皂化反應(yīng)結(jié)束后的混合液中加入飽和食鹽水，再通過分液操作分離出硬質(zhì)酸鈉

分析 A．影響反應(yīng)速率的主要因素為物質(zhì)的本身性質(zhì)；
B．量筒無“0”刻度；
C．試驗后應(yīng)將剩余的金屬鈉放回原試劑瓶；
D．通過過濾操作分離出硬脂酸鈉．

解答 解：A．影響反應(yīng)速率的主要因素為物質(zhì)的本身性質(zhì)，濃度、壓強、溫度為外界因素，故A錯誤；
B．量筒無“0”刻度，故B錯誤；
C．金屬鈉易燃，試驗后應(yīng)將剩余的金屬鈉放回原試劑瓶，研磨氯酸鉀或硝酸鉀易發(fā)生爆炸，故C正確；
D．加入飽和食鹽水發(fā)生鹽析，通過過濾操作分離出硬脂酸鈉，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實驗操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為：Cr${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{4}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3++$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同   b．2v （Cr2O72-）=v（CrO42-）   c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+ （aq）+3OH-（aq）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5 mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
方法2：電解法．該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe作電極的原因為陽極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，提供還原劑Fe2+．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H++2e-═H2↑；溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
A．10℃時0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mL
B．20℃時0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mL
C．10℃時0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各5 mL，加水10mL
D．20℃時0.2mol/L Na2S2O3和0.1 mol/LH2SO4各5 mL，加水10 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．最簡式相同，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．對甲苯酚和苯甲醇B．甲酸甲酯和甲醛
C．苯和乙烯D．CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3?AlO2-+H++H2O  K=2.0×10-13．則Al（OH）3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為（　�。�
A．10B．15C．20D．25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)混合物、純凈物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（　�。�
選項純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A 鹽酸水煤氣硫酸干冰
B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫
C膽礬氫氧化鐵膠體鐵碳酸鈣
D水銀澄清石灰水氯化銅碳酸鈉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在1L0.1molNaAlO2和0.1mol Ba（NO3）2 的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1mol/L 的H2SO4 溶液，下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量和所加入硫酸溶液的體積關(guān)系是（已知AlO2-和Ba2+可以大量共存）（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．用標(biāo)簽所示濃鹽酸配制250mL 0.4mol/L的稀鹽酸，并進行有關(guān)實驗．請回答：
（1）需要量取濃鹽酸8.5mL．
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）若實驗遇到下列情況，所配溶液的濃度會（填“偏高”、“偏低”、“不變”）
A、定容時仰視刻度線偏低；
B、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理不變；
C、溶解后沒有冷卻便進行定容偏高．
（4）將所配制的稀鹽酸倒入5.92g Na2CO3和NaHCO3的固體混合物中，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71.6%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以I-的形式存在．實驗室中從海藻中提取碘的流程圖如圖如圖1所示：

（1）寫出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱：①過濾，③萃��；寫出操作步驟②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-═2Cl-+I2．
（2）操作步驟③中，可以選擇的試劑是BC．
A．乙醇     B．四氯化碳    C．苯    D．乙酸
（3）為使海藻灰中的I-轉(zhuǎn)化為含碘的有機溶液，實驗室中有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要準(zhǔn)備的儀器是分液漏斗、普通漏斗
（4）從含碘的有機溶液中提取碘，還要經(jīng)過蒸餾，指出如圖2所示蒸餾裝置中的錯誤之處缺少石棉網(wǎng)；溫度計位置不正確；冷凝管進出水方向顛倒．
（5）進行蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度使其不至過高，最后晶體碘收集在蒸餾燒瓶中．

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