【題目】下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是（ ）
A.分散系的分類：
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分
C.如圖顯示的是樹林的晨曦，該現(xiàn)象與丁達爾效應(yīng)有關(guān)
D.在Fe（OH）3膠體中加入過量硫酸后會出現(xiàn)紅褐色沉淀

【答案】D
【解析】解：A、分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分為溶液、濁液和膠體，溶液的分散質(zhì)粒子小于10﹣9nm，膠體的膠粒介于10﹣9m到10﹣7m之間，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于10﹣7m，故A正確；
B、膠體有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有，故可以用光照的方法來鑒別溶液和膠體，故B正確；
C、大氣是膠體，當有陽光照射清晨的空氣時，會有晨曦的現(xiàn)象，故C正確；
D、氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉變?yōu)闅溲趸F沉淀，而氫氧化鐵沉淀能溶于過量的硫酸，故D錯誤．
故選D．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解膠體的重要性質(zhì)的相關(guān)知識，掌握膠體的性質(zhì)：①丁達爾現(xiàn)象（可用來鑒別膠體和溶液） ②布朗運動 ③電泳現(xiàn)象 ④膠體聚沉（加入電解質(zhì)、加入帶異種電荷的膠體、加熱，均可使膠體聚沉）．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中，能用勒夏特列原理解釋的是

A. 對CO(g)+NO2(g)CO2(g) + NO(g)平衡體系增大壓強可使顔色變深

B. 對2SO2+O22SO3 △H<0的反應(yīng)，使用催化劑可加快反應(yīng)的速率

C. 實驗室可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，500℃左右比室溫更有利于合成NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．二氧化碳的相對分子質(zhì)量是44 B．“物質(zhì)的量濃度”可簡稱為“量濃度”

C．阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1 D.1 mol任何物質(zhì)所占體積都是22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化鉀溶液在火焰上灼燒時,火焰呈現(xiàn)的顏色為 (　　)

A.洋紅色B.紫色C.綠色D.黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎揭曉,美國科學家約翰·古迪納夫、英裔美國科學家斯坦利·惠廷厄姆與日本科學家吉野彰共同獲得此獎,以表彰他們在鋰離子電池領(lǐng)域作出的突出貢獻,其中用到的LiCoO2屬于(　　)

A.氧化物B.堿C.鹽D.酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣污染的危害是多方面的，它既危害人體健康，又影響動植物的生長，嚴重時會影響地球的氣候。大氣污染主要是由人為排放的煙塵和有害氣體造成的。

（1）工業(yè)接觸法制硫酸的主要反應(yīng)之一是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol

①一定條件下，將SO2于空氣充分混合并反應(yīng)。t min后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為amol/L和bmol/L，則以SO2表示的化學反應(yīng)速率為________________

②為了提高反應(yīng)速率，同時提高SO2的轉(zhuǎn)化率，從而減少SO2的排放，下列條件可改變的是_______

A 增大壓強 b升高溫度 c增大催化劑用量d降低溫度

（2）CO2的過度排放會造成另一種大氣污染——“溫室效應(yīng)”。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑

①下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有_____________

a.采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量

b.鼓勵乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活

c.利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料

②另一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：

2CO2(g)+2H2O(l) = C2H4(g)+3O2(g) △H=+1411.0kJ/mol

2CO2(g)+3H2O(l) = C2H5OH(l)+3O2(g) △H=+1366.8 kJ/mol

則由乙烯水化制乙醇的熱化學方程式是：____________________________________________。

③在一定條件下：6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：

i.溫度一定時，提高碳氫比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”“減小”或“不變”）

ii.該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)

iii.為了避免乙醇燃燒釋放CO2，可以設(shè)計成乙醇燃料電池，右圖為該電池的結(jié)構(gòu)示意圖（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）。則a處電極上的電極反應(yīng)式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表格中各項都正確的一組是（ ）

選項

類別

堿

鹽

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

燒堿

小蘇打

BaSO4

干冰

B

純堿

CaCO3

NH3·H2O

Fe

C

明礬

食鹽

石墨

蔗糖

D

KOH

CuSO4

Na2SO4

NaClO

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解圖池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)a極上析出紅色固體物質(zhì)，下列說法正確的是( )

A. d極為陰極

B. 若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅

C. 放電時鉛蓄電池負極的電極反應(yīng)式為:

PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO (aq)＋2e－ ＝PbSO4(s)＋2H2O(l)

D. 若四個電極材料均為石墨，當析出6.4 g Cu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36 L(標準狀況下)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解mg。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生的氣體量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（己知硝酸只被還原為NO氣體）下列分析或結(jié)果錯誤的是

A. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

B. 愿混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.1mol

C. m值為9.6

D. H2SO4濃度為 2.5mol/L

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