【題目】依據(jù)氧化還原反應:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示.請回答下列問題:
(1)電極X的材料是;電解質溶液Y是;
(2)銀電極為電池的極,發(fā)生的電極反應為;X電極上發(fā)生的電極反應為;
(3)外電路中的電子是從電極流向電極.
【答案】
(1)Cu;AgNO3
(2)正;Ag++e﹣=Ag;Cu﹣2e﹣=Cu2+
(3)X(或Cu);Ag
【解析】解:(1)由反應“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”可知,在反應中,Cu被氧化,失電子,應為原電池的負極,Ag+在正極上得電子被還原,電解質溶液為AgNO3 , 所以答案是:Cu;AgNO3;(2)正極為活潑性較Cu弱的Ag,Ag+在正極上得電子被還原,電極反應為Ag++e=Ag,所以答案是:正極; Ag++e﹣=Ag;Cu﹣2e﹣=Cu2+;(3)原電池中,電子從負極經(jīng)外電路流向正極,本題中由Cu極經(jīng)外電路流向Ag極,所以答案是:X(或Cu);Ag.
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是:( )
A. 標準狀況下,5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
B. 標準狀況下,14 g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA
C. 標準狀況下,22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA
D. 在標準狀況下,18gH2O所含有的電子數(shù)不是10 NA
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【題目】下列說法正確的是( )
A.冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵
B.除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸
C.金屬離子和自由電子間通過金屬鍵形成的晶體是金屬晶體
D.CO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體
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【題目】電解NaCl溶液的裝置如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.鐵電極上的電極反應式為Fe﹣2e﹣=Fe2+
B.溶液中Na+向鐵電極方向移動
C.通電一段時間后,可看到鐵電極附近溶液變紅
D.通電一段時間后,可看到試管中溶液變藍
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【題目】我國古代青銅器工藝精湛,有很高的藝術價值和歷史價值,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕,故對其進行修復和防護具有重要意義。
(1)原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第 周期。
(2)某青銅器中Sn、Pb的質量分別為119g、20.7g,則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為 。
(3)研究發(fā)現(xiàn),腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用,下列敘述正確的是
A.降低了反應的活化能
B.增大了反應的速率
C.降低了反應的焓變
D.增大了反應的平衡常數(shù)
(4)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位,Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應,該化學方程式為
(5)下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。
①腐蝕過程中,負極是 (填圖中字母“a”或“b”或“c”);
②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口,并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為 .
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為 L(標準狀況)。
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【題目】有X、Y、Z三種元素,X原子核內無中子,Y原子的核外有三層電子層,單質在常溫常壓下是黃綠色氣體,Z原子在反應中容易失去一個電子形成穩(wěn)定的結構,和氖具有相同的電子數(shù).按要求回答下列問題:
(1)依次寫出X、Z的元素符號:、 , 畫出Y原子結構示意圖: .
(2)元素X、Z形成的化合物與水反應有無色氣體產生,反應后的溶液能使酚酞試液變紅色,請寫出該反應的化學方程式 .
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【題目】以下關于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是
①蒸餾時.先點燃酒精燈,再通冷凝水
②蒸餾時先加熱,再加沸石
③實驗室制取某氣體時,先檢查裝置氣密性后裝藥品
④還原CuO實驗時,先檢驗氣體純度后點燃酒精燈加熱
⑤分液時,先倒出上層液體,再放出下層液體
⑥分液時,先打開分液漏斗上口的塞子,后打開分液漏斗的旋塞
A. ③④⑤ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④⑥
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【題目】難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS2)可采用如下裝置提純.將不純的TaS2粉末裝入石英管一端,抽真空后引入適量碘并封管,置于加熱爐中.反應如下:TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列說法正確的是( )
A.在不同溫度區(qū)域,TaI4的量保持不變
B.在提純過程中,I2的量不斷減少
C.在提純過程中,I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)
D.該反應的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比
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