17．蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O請回答下列問題：已知硫酸鉛不溶于水，放電時，該電池的負極反應(yīng)為 Pb-2e-+SO42-═PbSO4，
（1）則正極的電極反應(yīng)式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
（2）當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加48g．電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)減少的物質(zhì)的量為1mol．

分析 （1）根據(jù)電池總反應(yīng)Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O可知負極鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ，正極二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O；
（2）負極板增加的質(zhì)量等于負極參加反應(yīng)的硫酸根的質(zhì)量，根據(jù)電池總反應(yīng)計算消耗硫酸的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）二氧化鉛作正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，
故答案為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
（2）鉛作負極，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，當外電路通過1mol電子時，負極生成0.5mol PbSO4，則負極板的質(zhì)量增加0.5mol×96g/mol=48g；
根據(jù)電池總反應(yīng)Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O可知有2mol硫酸參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，所以當外電路通過1mol電子時，消耗硫酸的物質(zhì)的量是1mol，
故答案為：48；1mol．

點評 本題考查了原電池原理，會根據(jù)電池反應(yīng)式及元素化合價變化書寫正負極電極反應(yīng)式，再結(jié)合各個物理量之間的關(guān)系式進行計算，注意：負極上生成難溶性的硫酸鉛導(dǎo)致負極質(zhì)量增加，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟：
①計算，②稱量，③溶解，冷卻④轉(zhuǎn)移，⑤洗滌，⑥定容，搖勻、裝瓶．
（2）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：500mL）、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：偏大，原因是：受熱膨脹時體積為0.5 L，冷卻至室溫時溶液體積變小．
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響：偏小，原因是：溶液體積增大，溶液體積增大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．按題目要求答題：
（1）（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH3的系統(tǒng)命名是2，3-二甲基戊烷
（2）寫出苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學方程式：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
（3）某烴A的相對分子質(zhì)量為84，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．A的一氯取代產(chǎn)物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．表是某城市空氣質(zhì)量每周公報的部分內(nèi)容．下列選項中不會對表中3個空氣質(zhì)量指標產(chǎn)生影響的是（　�。�
    項目空氣污染指數(shù)（API）  空氣質(zhì)量級別    空氣質(zhì)量描述
  總懸浮顆粒52Ⅱ良
    二氧化硫7I優(yōu)
    二氧化氮24I優(yōu)
A．用煤和石油產(chǎn)品作燃料B．汽車排放的尾氣
C．使用含磷洗衣粉D．焚燒垃圾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．從鍵長的角度來判斷下列共價鍵中最穩(wěn)定的是（　�。�
A．H-FB．H-NC．H-CD．H-S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于溶液的下列說法正確的是（　　）
A．等體積、對物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32-）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①
C．往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，且溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
D．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑的制備．一種利用水鈷礦制取草酸鈷晶體（CoC2O4?2H2O）工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的PH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的 離子方程式為2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+
（2）NaClO3的作用是將Fe2+氧化為Fe3+； 調(diào)PH至5.2，沉淀的主要成分為Al（OH）3、Fe（OH）3
（3）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去Mn2+；使用萃取劑適宜的pH是B
A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近5.0
（4）除鈣、鎂是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀，已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當加入過量NaF后，所得濾液c（Mg2+）：c（Ca2+）=0.7．
（5）已知含鈷廢料中含Co2O3質(zhì)量分數(shù)為a%，若取mkg該含鈷廢料按照上述流程，理論上最多能制得草酸鈷晶體的質(zhì)量為$\frac{1830ma}{83}$或16.6mag．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列描述中正確的是（　�。�
A．CS2為V形的極性分子
B．ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
C．SF6中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．SiF4和SO32-的中心原子均為印sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．Ⅰ．有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-現(xiàn)進行如下實驗：
①測知溶液顯強酸性；②取樣加少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，CCl4層為紫紅色；
③另取樣滴加稀NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過程中均無沉淀生成；
④取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；
⑤將實驗③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍．
請回答：（1）原溶液中肯定存在的離子是I-、Ba2+、NH4+
（2）不能確定是否存在的離子是K+、Cl-
Ⅱ．氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O其中KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了酸性、氧化性的性質(zhì)．
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.6NA或3.612×1023．
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成．

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