Question

17．在一個密閉容器中，盛有N₂和H₂，它們的起始濃度分別是5.8mol/L和5.4mol/L，在一定的條件下它們反應生成NH₃，測得10min內NH₃的平均反應速率是0.2mol/（L•min），則10min后N₂的濃度是（　　）

• A． 6.8mol/L
• B． 1.8mol/L
• C． 2.4mol/L
• D． 4.8mol/L

Answer 1

分析 10min內NH₃的平均反應速率是0.2mol/（L•min），根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，計算出10min后N₂的平均反應速率，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算10min內N₂變化濃度，根據(jù)起始濃度-變化濃度=某一時刻濃度解答．

解答 解：反應的方程式為：N₂+3H₂?2NH₃，10min內NH₃的平均反應速率是0.2mol/（L•min），反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，10min后N₂的平均反應速率，v（N₂）=$\frac{1}{2}$×0.2mol/（L•min）=0.1mol/（L•min），△c（N₂）=v（N₂）×△t=0.1mol/（L•min）×10min=1mol/L，則10min后N₂的濃度=起始濃度-變化濃度=5.8mol/L-1mol/L=4.8mol/L，
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的有關計算，熟悉反應速率公式即可解答，題目難度不大，注意反應速率之比等于化學計量數(shù)之比．