在碳酸鈉溶液中，c（Na+）與c（CO32-）的關(guān)系是（　�。�
A、c（Na+）：c（CO32-）=1：1
B、c（Na+）：c（CO32-）＞2：1
C、c（Na+）：c（CO32-）=2：1
D、c（Na+）：c（CO32-）＜2：1
考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用
專題：鹽類的水解專題
分析：碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而導致其溶液呈堿性，據(jù)此分析解答．
解答： 解：碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子導致溶液呈堿性，鈉離子不水解，但碳酸根離子水解程度較小，所以溶液中c（Na+）：c（CO32-）＞2：1，故選B．
點評：本題考查了離子濃度大小的比較，含有弱離子的鹽能水解，根據(jù)鹽類水解結(jié)合化學式分析解答，鹽類水解程度較小，導致溶液酸堿性較弱．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：
 
，實驗室在配制FeCl3溶液時，需要加入
 
來抑制水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在足量鋅與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應時，下列敘述正確的是（　�。�
A、開始反應時，二者的速率相等
B、鹽酸放出的H2多
C、二者放出的H2一樣多
D、醋酸消耗的Zn的質(zhì)量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子，可以大量共存的是（　�。�
A、H+、K+、Fe2+、NO3-
B、OH-、Cl-、Na+、NH4+
C、Mg2+、K+、Cl-、NO3-
D、Ag+、Na+、NO3-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列物質(zhì)：①標準狀況下11.2L H2②4℃時10g H2O ③0.2mol H3PO4④6.8g NH3，按所含的分子數(shù)由多到少的順序排列正確的是（　　）
A、②①④③B、④③②①
C、①②④③D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�
酸HXHYHZ
濃度（mol/L）0.120.20.911
電離度0.250.20.10.30.5
電離常數(shù)K1K2K3K4K5
A、在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且K1＞K2＞K3=0.01
B、室溫時，若在NaZ溶液中加水，則
c(Z-)
c(HZ)?c(OH-)
的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大
C、等物質(zhì)的量的 NaX、NaY和NaZ的三種溶液，其pH：NaX＜NaY＜NaZ
D、在相同溫度下，K5＞K4＞K3

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Y元素形成的單質(zhì)，常溫下丙和己均為氣體．已知反應：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；常溫下0.01mol?L-1丁溶液的pH為12．下列說法正確的是（　�。�
A、元素X在周期表中的位置為第2周期VIA族
B、元素X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序為r（Z）＞r（Y）＞r（X）
C、1mol甲與足量的乙完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023
D、1.0L 0.1mol?L-1戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應制得合成氣．
（1）已知某反應的平衡常數(shù)表達式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
它所對應的化學方程式為：
 
．
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應，并達到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強、投料比X〔
n(CH4)
n(H2O)
〕對該反應的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X2
 
X1（填“=”“＞”或“＜”下同）．
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關(guān)系：P2
 
P1．
（3）以CH4、O2為原料可設(shè)計成燃料電池：
①設(shè)裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為4.48L，假設(shè)放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為：
 
．
②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液，將CH4改為C6H12O6，則燃料電池的負極反應式為：
 
．
Ⅱ、（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=
 
．
（2）在25℃時，將cmol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．

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