【題目】在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g) a Z(g)+W(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小,則

(1)溫度升高,平衡常數(shù)K的值是____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為____________。

(3)有同學(xué)認(rèn)為,Q1一定小于Q,你認(rèn)為該結(jié)論是否正確?________,其理由是___________________

(4)維持溫度不變,若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng),則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是____________(稀有氣體不參與反應(yīng))。

A.2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar

B.a mol Z、1 mol W

C.1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W

D.2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

(5)X的轉(zhuǎn)化率α____________(用含QQ1的代數(shù)式表示)。

【答案】減小 1 正確 2 mol X和1 mol Y不可能完全反應(yīng) A ×100%

【解析】

(1)分析反應(yīng)是放熱反應(yīng),根據(jù)平衡移動(dòng)原理,升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行,平衡逆向進(jìn)行,平衡常數(shù)減小;
(2)題干信息可以知道平衡后再升高溫度,平衡逆向進(jìn)行,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小,反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,所以氣體物質(zhì)的量增大,2+1>a+1,a<2,化學(xué)方程式中系數(shù)為整數(shù),a=1;
(3)焓變的意義是對(duì)應(yīng)反應(yīng)前后完成的能量變化,在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X1 mol Y反應(yīng)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),X、Y不能完全反應(yīng)分析
(4) 選項(xiàng)A,稀有氣體對(duì)平衡無(wú)影響放出的熱量不變;選項(xiàng)B,反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始,反應(yīng)吸收熱量;選項(xiàng)C、D都有反應(yīng)物,達(dá)平衡時(shí)放出的熱量均小于Q1 kJ。

(5)依據(jù)熱化學(xué)方程式定量關(guān)系結(jié)合放出熱量計(jì)算消耗X物質(zhì)的量,轉(zhuǎn)化率=×100%;

(1)發(fā)生如下反應(yīng)2X(g)+Y(g) a Z(g)+W(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)焓變?yōu)樨?fù)值,是放熱反應(yīng)根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析,升溫平衡逆向進(jìn)行,平衡常數(shù)減小
因此,本題正確答案是減小
(2)反應(yīng)放熱,若平衡后再升高溫度,則平衡向左移動(dòng),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小說(shuō)明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和,2+1>a+1,a<2,
因此,本題正確答案是:1;
(3) 2X(g)+Y(g) a Z(g)+W(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),焓變是指2 mol X和1 mol Y完全反應(yīng)放熱QkJ,加入2 mol X和1 mol Y,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),X、Y不可能完全反應(yīng)屬于放熱小于Q;
因此,本題正確答案是正確,2 mol X和1 mol Y不可能完全反應(yīng)
(4) 選項(xiàng)A,稀有氣體對(duì)平衡無(wú)影響放出的熱量不變

選項(xiàng)B,反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始,反應(yīng)吸收熱量;

選項(xiàng)C、D都有反應(yīng)物達(dá)平衡時(shí)放出的熱量均小于Q1 kJ。

因此,本題正確答案是:A。

(5)發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g) a Z(g)+W(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,消耗X物質(zhì)的量=mol,

X的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%;
故答案為:×100%;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)中只有A、B、C三種單質(zhì),A的焰色反應(yīng)為黃色,主要以G形式存在于海水中,F(xiàn)是一種淡黃色的固體,H是一種常見(jiàn)的無(wú)色液體,I是造成溫室效應(yīng)的“元兇”,各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)A是:_____,C是:_____,L是:______,I是:____(填化學(xué)式)。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)①②③的化學(xué)反應(yīng)方程式:

①:____________________________________;

②:____________________________________;

③:____________________________________;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=574 kJ·mol1

②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=1 160 kJ·mol1

下列說(shuō)法不正確的是

A. 由反應(yīng)①可推知:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=Q,Q>574 kJ·mol1

B. 等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同

C. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,則放出的熱量為173.4 kJ

D. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,則整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為1.6 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O),其過(guò)程為:

已知:Ⅰ有關(guān)氫氧化物沉淀的pH:

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

1.5

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

Ⅱ.SrCl2·6H2O 晶體在61℃時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水,100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。

請(qǐng)回答:

(1)寫(xiě)出碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______________

(2)在步驟③中,需要將溶液的pH1調(diào)節(jié)至3.7以上,適宜選用的試劑為__________(寫(xiě)一種)。

(3)關(guān)于上述流程中各步驟的說(shuō)法,正確的是_____________。

A.調(diào)節(jié)pH后加熱煮沸的原因是除去H2O2,并避免生成Fe(OH)3膠體

B.步驟④包括用60℃的熱水浴加熱蒸發(fā)到溶液表面出現(xiàn)晶膜、冷卻結(jié)晶

C.可以通過(guò)加快結(jié)晶速率的方法來(lái)得到較大顆粒的SrCl2·6H2O 晶體

D.步驟⑥干燥SrCl2·6H2O晶體可以采用減壓干燥

(4)為了測(cè)定所得SrCl2·6H2O晶體樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下方案:稱取1.40g樣品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 2.38gAgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其它與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子),Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示劑,用0.200mol·L1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+AgSCN白色沉淀的形式析出,當(dāng)_______________時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn),用去NH4SCN溶液20.0mL,則原SrCl2·6H2O晶體的純度為_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

①H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1

②H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) ΔH=241.8 kJ·mol1

③C(s)+ 1/2O2(g)CO(g) ΔH=110.5 kJ·mol1

④C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1

回答下列各問(wèn)題:

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______________________。

(2)H2的燃燒熱為________

(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為________

(4)CO的燃燒熱為________;其熱化學(xué)方程式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知723K時(shí),2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=﹣QkJ/mol,在相同條件下,向一密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2,達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1kJ;向另一體積相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2,達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2kJ。則Q1、Q2、Q滿足的關(guān)系是(

A.Q2= B.Q2 C.Q2<Q1<Q D.Q=Q1>Q2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“鈣基固硫”是將煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脫硫,而煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II,導(dǎo)致脫硫效率降低。某溫度下,反應(yīng)I的速率(v1)大于反應(yīng)II的速率(v2),則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是

反應(yīng)I:CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ·mol-1

反應(yīng)II:CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ·mol-1

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷酸鐵鋰電池是新型的綠色能源電池,其簡(jiǎn)化的生產(chǎn)工藝流程如下。

(1)反應(yīng)釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,該反應(yīng)體現(xiàn)出非金屬性關(guān)系:P_____C(填“>”或“<)。

(2)室溫下,LiH2PO4溶液的pHc(H2PO4-)的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2PO4-的分布分?jǐn)?shù)pH的變化如圖2所示[ (P元素的粒子)]。

由圖1知,低濃度時(shí)LiH2PO4溶液的pH小于7,且隨著c初始(H2PO4-)的增大而減小,其合理的解釋為__________________。

②綜合上圖分析,若用濃度大于1mol/LH3PO4溶液溶解Li2CO3,要使反應(yīng)釜中的H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化成LiH2PO4,反應(yīng)釜中需要控制溶液的pH=________。

(3)磷酸鐵鋰電池總反應(yīng)為:LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6,電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+。充電時(shí),Li+移向______(填“陽(yáng)極”或“陰極”);放電時(shí),正極反應(yīng)式為__________________

(4)磷酸鐵鋰電池中鐵的含量可通過(guò)如下方法測(cè)定:稱取1.60g試樣用鹽酸溶解,在溶液中加入稍過(guò)量的SnCl2溶液,再加入HgCl2飽和溶液,用二苯胺磺酸鈉作指示劑,用0.030mol/L重鉻酸鉀溶液滴定至溶液由淺綠色變?yōu)樗{(lán)紫色,消耗重鉻酸鉀溶液50.00mL。

已知:2Fe3++Sn2++6Cl-=SnCl62-+2Fe2+

4Cl-+Sn2++2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2

6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

①實(shí)驗(yàn)中加入HgCl2飽和溶液的目的是____________

②鐵的百分含量Fe(%)=_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求填空:

1)某原子含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子,用核素符號(hào)表示該原子___(用元素符號(hào)表示)。

2)寫(xiě)出HClO的電子式___,CS2的結(jié)構(gòu)式___。

3S2、Al3+Na+、F四種離子半徑由大到小順序?yàn)?/span>___,H2O、H2S、I2三種分子熔沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)?/span>___。

4Na2O2中含有的化學(xué)鍵類型為___。

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同步練習(xí)冊(cè)答案