Question

按下列要求填空
①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：

 

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氯化鋁溶液與NaHCO₃溶液混合的離子方程式：

 

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②在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是

 

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③強(qiáng)酸性的未知無(wú)色溶液中可能含有大量的Cl^-、S^2-、NO₃^-、CO₃^2-、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ag⁺等，現(xiàn)已檢出有Ag⁺，你認(rèn)為其中

 

離子還需要鑒定是否存在，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)該離子的離子方程式

 

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Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,氧化還原反應(yīng),物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用

專題：氧化還原反應(yīng)專題,離子反應(yīng)專題

分析：①NaOH完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸氫鈉、水；氯化鋁溶液與NaHCO₃溶液相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體；
②KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，5個(gè)Cl失去電子被氧化與1個(gè)Cl得到電子被還原，遵循電子守恒；
③已檢出有Ag⁺，與Ag⁺反應(yīng)的Cl^-、S^2-、CO₃^2-不能存在，無(wú)色溶液不存在Cu²⁺、Fe³⁺，溶液為電中性，一定有陰離子為NO₃^-，則不能確定的為NH₄⁺．

解答： 解：①NaOH完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸氫鈉、水，離子反應(yīng)為HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O；氯化鋁溶液與NaHCO₃溶液相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，離子反應(yīng)為Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O；Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
②KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，5個(gè)Cl失去電子被氧化與1個(gè)Cl得到電子被還原，遵循電子守恒，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是5：1，
故答案為：5：1；
③已檢出有Ag⁺，與Ag⁺反應(yīng)的Cl^-、S^2-、CO₃^2-不能存在，無(wú)色溶液不存在Cu²⁺、Fe³⁺，溶液為電中性，一定有陰離子為NO₃^-，則不能確定的為NH₄⁺，則NH₄⁺離子還需要鑒定是否存在，檢驗(yàn)該離子的離子方程式為NH₄⁺+OH^-

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NH₃↑+H₂O，故答案為：NH₄⁺；NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及離子反應(yīng)方程式書寫、氧化還原反應(yīng)、離子共存等，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．