【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題:

1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是___。

a.原子半徑和離子半徑均減小 b.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)

c.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低 d.氧化物對應(yīng)的水合物堿性減弱,酸性增強(qiáng)

2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為___,氧化性最弱的簡單陽離子是___。

3)已知:

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點(diǎn)/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是___;制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___。

4)晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料.由粗硅制純硅過程如下:

Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

寫出SiCl4的電子式:___;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___

5)下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是___。

aNH3 bHI cSO2 dCO2

6KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為11.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

【答案】b Na+ MgO的熔點(diǎn)高,熔融時消耗更多能量,增加生產(chǎn)成本 氯化鋁是共價化合物,熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電 2H2g+SiCl4gSis+4HClg△H+0.025akJmol1 b 4KClO3KCl+3KClO4

【解析】

(1)a.原子半徑和離子半徑均減;第三周期中,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,而離子半徑需要根據(jù)陰陽離子進(jìn)行討論,陽離子只有2個電子層,隨著核電荷數(shù)在增大,半徑逐漸減小,而陰離子有3個電子層,隨著核電荷數(shù)的增加逐漸減小,但是陰離子半徑整體大于陽離子半徑,從陰離子到陽離子,半徑在減小,故a錯誤;

b.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng);同一周期中,隨著核電荷數(shù)的遞增,元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng),故b正確;

c.金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)降低,即NaMgAlSi(原子晶體),而非金屬單質(zhì)是分子晶體,熔點(diǎn)比金屬單質(zhì)低,整體趨勢是SiAlMgSNaPCl2Ar,故c錯誤;

d金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng).則最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng),故d錯誤;

故答案為b;

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同,而第三周期元素的次外層電子為8,該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,則該元素為氬;金屬的還原性越強(qiáng),對應(yīng)離子的氧化性越弱,所以第三周期中氧化性最弱的為Na+;

(3)由于氧化鎂的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氯化鎂的熔點(diǎn),熔融時消耗更多能量,增加生成成本,所以工業(yè)制鎂時,采用電解MgCl2而不電解MgO;由于氯化鋁為共價化合物,熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電,制鋁時電解Al2O3而不電解AlCl3;

(4)四氯化硅為共價化合物,氯原子和硅原子都達(dá)到8個電子,四氯化硅的電子式為:;1.12kg純硅的物質(zhì)的量為:40mol,生成40mol硅吸收akJ熱量,則生成1mol硅吸收的熱量為:0.025akJ,所以四氯化硅氣體與氫氣反應(yīng)生成單質(zhì)硅和氯化氫的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+SiCl4(g)Si(s)+4HCl(g) △H+0.025akJmol1;

(5)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性,不能干燥具有還原性、堿性的氣體,所以選項(xiàng)中不能用濃硫酸干燥的為aNH3 bHI,而P2O5是非氧化性干燥劑,不能干燥堿性氣體,可以干燥碘化氫,所以b正確,故答案為b;

(6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為11,則該無氧酸為KCl,KCl中氯元素化合價為﹣1,說明氯酸鉀中氯元素化合價降低,則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價會升高,由于氯酸鉀中氯元素化合價為+5,則氯元素化合價升高只能被氧化成高氯酸鉀,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降相等配平該反應(yīng)為:4KClO3KCl+3KClO4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸鉀與碳酸氫鉀都是重要的化學(xué)試劑與工業(yè)原料,具有廣泛的用途.

1)將碳酸鉀、石灰石和二氧化硅進(jìn)行高溫煅燒,可得到組成為K2OCaO6SiO2的鉀玻璃,同時排出CO2.若制造5.1kg鉀玻璃,排放的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____L

2)已知亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸.工業(yè)上用碳酸鉀與碳酸氫鉀的混合溶液吸收SO2,充分反應(yīng)后,所得溶液組成如下表:

物質(zhì)

K2CO3

KHCO3

K2SO3

質(zhì)量(kg

55.2

120.0

63.2

計算原吸收液中碳酸鉀與碳酸氫鉀的物質(zhì)的量之比_______________

3)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù),計算上表的混合溶液還能吸收SO2的最大質(zhì)量(不計SO2的溶解)._____________

4)將熱的濃CuSO4溶液與K2CO3溶液混合,析出物中有一種藍(lán)色粒狀晶體(不含結(jié)晶水),式量為376,其中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.104.取0.02mol該晶體溶于足量的稀鹽酸中,沒有氣體產(chǎn)生,再加入BaCl2,產(chǎn)生9.32g白色沉淀,通過計算推斷晶體的化學(xué)式.___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由物質(zhì)a為原料,制備物質(zhì)d(金剛烷)的合成路線如下圖所示:

關(guān)于以上有機(jī)物的說法中,不正確的是

A. a分子中所有原子均在同一平面內(nèi) B. a和Br2按1:1加成的產(chǎn)物有兩種

C. d的一氯代物有兩種 D. c與d的分子式相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡時Fe(SCN)3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是

A.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比,A點(diǎn)的cFe3+)大

B.加入KCl固體可以使溶液由D點(diǎn)變到C點(diǎn)

C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時,一定有υ(正)<υ(逆)

D.T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1K2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知相同溫度下CH3COOHNH3H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL1CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( 。

A.水的電離程度始終增大

B.cNH4+):cNH3H2O)始終減小

C.cCH3COOH)與cCH3COO)之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時,cNH4+=cCH3COO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于的分子結(jié)構(gòu),下列說法正確的是( )

A. 除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

B. 除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上

C. 12個碳原子不可能都在同一平面上

D. 所有原子有可能都在同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

[分子式的確定]

(1)將7.4 g某有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒,實(shí)驗(yàn)測得:生成9.0 g H2O和17.6 g CO2。

則該物質(zhì)的最簡式是____________,據(jù)此____________ (填“能”或“不能”)確定該有機(jī)物的分子式。若前一空選填“能”,請?jiān)诤竺鏅M線上寫出其分子式;若前一空選填 “不能”,請?jiān)诤竺鏅M線上寫出理由:__________________________。

[結(jié)構(gòu)式的確定]

(2)核磁共振氫譜顯示該有機(jī)物A分子內(nèi)有2種不同環(huán)境的氫原子,且A能與金屬鈉反應(yīng)放出無色無味的氣體,則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________

[性質(zhì)實(shí)驗(yàn)]

(3)A在濃硫酸作用下加熱至一定溫度可生成不飽和烴B,請寫出B發(fā)生加聚反應(yīng)的反應(yīng)方程式: _______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家受中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱砒霜)對白血病有療效。氮、磷、砷(As)是VA族、第二至第四周期的元素,這些元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。

完成下列填空:

1As原子最外層電子的軌道表示式為_____________;砷蒸氣的分子式:As4,其分子結(jié)構(gòu)與白磷(P4)相似,也是正四面體,則As4中砷砷鍵的鍵角是__________。

2P的非金屬性比As強(qiáng),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因_______;如圖是元素周期表的一部分,請推測砷的單質(zhì)或其化合物可能具有的性質(zhì)_______________(寫出兩條即可)

3NH4NO3可做化肥,但易爆,300℃發(fā)生爆炸:2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O。每生成2molN2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_____mol,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_____。

4)發(fā)電廠常用氨氣吸收煙氣中的CO2。常溫下,當(dāng)CO2不斷通入pH=11的氨水中時會產(chǎn)生微量的新離子:NH2COO-。

i)寫出NH2COO-的電子式___________

ii)計算原氨水中cNH4+)=_______mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO、NO2可被氨水溶液吸收(6NO+ 4NH3→5N2+6H2O6NO2+ 8NH3→7N2+12H2O),F(xiàn)有NONO2(不含N2O4)混合氣體90mol30%的氨水4.45×103g完全吸收,產(chǎn)生78mol氮?dú)。吸收后氨水密度?/span>0.980 g/cm3。則

A.原混合氣體的平均組成為NO1.1B.原氨水的濃度約為17.3mol/L

C.吸收后氨水的濃度約為2.4mol/LD.吸收后氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.5

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