【題目】草酸亞鐵是黃色晶體,常用作照相顯影劑、新型電池材料等。

實(shí)驗(yàn)室制備草酸亞鐵并測(cè)定其中Fe2+C2O42的物質(zhì)的量之比確定其純度,步驟如下:

Ⅰ.稱取一定質(zhì)量的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]于燒杯中,加蒸餾水和稀硫酸,加熱溶解,再加飽和H2C2O4溶液,加熱沸騰數(shù)分鐘,冷卻、過濾、洗滌、晾干,得黃色晶體。

Ⅱ.稱取m gⅠ中制得的晶體于錐形瓶中,加入過量稀硫酸使其溶解,70℃水浴加熱,用c mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液v1 mL(其中所含雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng))。

Ⅲ.向Ⅱ滴定后的溶液中加入過量鋅粉和稀硫酸,煮沸,至反應(yīng)完全,過濾,用c mol·L1 KMnO4溶液滴定濾液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液v2 mL

Ⅳ.重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次,計(jì)算。

已知:。菟崾侨跛。

ⅱ.pH>4時(shí),Fe2+易被O2氧化。

ⅲ.酸性條件下,KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為近乎無色的Mn2+。

(1)Ⅰ中加入稀硫酸的目的是______、______

(2)Ⅱ中與KMnO4溶液反應(yīng)的微粒是______、______

(3)Ⅲ中加入過量鋅粉僅將Fe3+完全還原為Fe2+。若未除凈過量鋅粉,則消耗KMnO4溶液的體積V ______v2 mL(填“>”、“=”或“<”)。

(4)Ⅲ中,滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式是______。

(5)m gⅠ中制得的晶體中,Fe2+C2O42的物質(zhì)的量之比是______(用含v1、 v2的計(jì)算式表示)。

【答案】抑制Fe2+水解 增強(qiáng)溶液酸性,防止Fe2+O2氧化 Fe2+ C2O42

【解析】

先用硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]與飽和H2C2O4溶液反應(yīng)制備草酸亞鐵,稱取m g草酸亞鐵晶體于錐形瓶中,加入過量稀硫酸使其溶解,用 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),Fe2+C2O42都反應(yīng)完,Fe2+被氧化為Fe3+,Ⅱ滴定后的溶液中加入過量鋅粉將Fe3+完全還原為Fe2+,最后再用等濃度KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),則可以計(jì)算出的Fe2+的含量,則C2O42消耗的KMnO4溶液體積為(v1- v2),可計(jì)算出C2O42的含量。

(1)亞鐵離子要水解,由信息可知pH>4時(shí),Fe2+易被O2氧化,加入稀硫酸的目的是抑制Fe2+水解;增強(qiáng)溶液酸性,防止Fe2+O2氧化;故答案為:抑制Fe2+水解;增強(qiáng)溶液酸性,防止Fe2+O2氧化;

2)Ⅱ中與KMnO4溶液反應(yīng)的微粒有Fe2+C2O42,故答案為:Fe2+C2O42;

3)Ⅲ中若未除凈過量鋅粉,則在后面的滴定反應(yīng)中鋅粉又會(huì)將Fe3+還原為Fe2+,Fe2+繼續(xù)和高錳酸鉀反應(yīng),消耗的高錳酸鉀溶液體積偏大,故答案為:>;

4)Ⅲ中滴定時(shí),Fe2+與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),離子方程式為:;

5)Ⅲ中滴定時(shí),MnO4-Fe2+的關(guān)系式為:的物質(zhì)的量為:,Fe2+的物質(zhì)的量為;在Ⅱ中C2O42的關(guān)系式為, C2O42消耗的KMnO4溶液體積為(v1- v2),的物質(zhì)的量為:,C2O42的物質(zhì)的量為:Fe2+C2O42的物質(zhì)的量之比為=,故答案為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,一密閉容器中有如下反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g),下列敘述中不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)的是

A.單位時(shí)間內(nèi)有amolCO參加反應(yīng),同時(shí)也有amolCO2參加反應(yīng)

B.NO2的生成速率:N2的消耗速率=21

C.CO的消耗速率:NO2的生成速率=21

D.NO2的消耗速率:CO2的消耗速率=12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.01mol/L醋酸中存在下列平衡:CH3COOHH++CH3COO-,若要使溶液的pHc( CH3 COO-)均減小,可采取的措施是

A.適當(dāng)升高溫度B.加入稀鹽酸C.加入 CH3COONa固體D.加入少量水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫(部分夾持裝置已略去);

有關(guān)信息如下表:

化學(xué)式

SnCl2

SnCl4

熔點(diǎn)/

246

-33

沸點(diǎn)/

652

144

其他性質(zhì)

無色晶體,易氧化

無色液體,易水解

回答下列問題:

1)甲裝置中儀器A的名稱為___________

2)用甲裝置制氯氣,MnO4- 被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為________________

3)將裝置如圖連接好,檢查氣密性,慢慢滴入濃鹽酸,待觀察到__________(填現(xiàn)象)后,開始加熱丁裝置,錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱丁裝置,此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝置的目的是:

①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng);

_______________________________。

4)如果缺少乙裝置,可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________;己裝置的作用是_________________

A.除去未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣

B.防止空氣中CO2氣體進(jìn)入戊裝置

C.防止水蒸氣進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解

D.防止空氣中O2進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物氧化

5)某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì),以下試劑中可用于檢測(cè)是否產(chǎn)生SnCl2 的有_______________(填標(biāo)號(hào))。

A. H2O2溶液 B. FeCl3溶液(滴有KSCN C. AgNO3溶液 D. 溴水

6)反應(yīng)中用去錫粒1.19g,反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.38gSnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為________。(保留3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下2L的密閉容器中,有反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q。

(1)若起始時(shí)SO22mol,反應(yīng)2minSO2剩余1.6mol,則在0~2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為_____mol/(L·min);若繼續(xù)反應(yīng)使SO2剩余1.2mol,則需要再反應(yīng)的時(shí)間_____2min(不考慮溫度變化);(選填“>”、“<”或“=)

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后,在其他條件不變的情況下,升高溫度,下列說法正確的是_____;(選填字母)

A.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(3)若反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示,則導(dǎo)致t1時(shí)刻速率發(fā)生變化的原因可能是_____;(選填字母)

A.增大A的濃度 B.縮小容器體積

C.加入催化劑 D.降低溫度

(4)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室(見圖)。下列說法錯(cuò)誤的是_____。(選填字母)

A.a(chǎn)、b兩處的混合氣體成分相同,b處氣體溫度高

B.c、d兩處的混合氣體成分不同

C.熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體,冷卻反應(yīng)后的氣體

D.反應(yīng)氣體進(jìn)行兩次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率

(5)硫酸工業(yè)制法中硫鐵礦是制取SO2的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下:3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2,若48molFeS2完全反應(yīng)耗用氧氣131 mol,則反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4Fe2O3物質(zhì)的量之比為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,有下列五種溶液:

0.1 mol·L-1

CH3COOH溶液

0.01mol·L-1 CH3COOH溶液

pH2

CH3COOH溶液

0.1 mol·L-1

NaOH溶液

0.1mol·L-1

氨水

回答下列問題:

1)溶液①稀釋到原來的10倍后的溶液pH______③溶液的pH(填,下同),①和④兩溶液中水電離出的c(H):①_______

2)在相同溫度時(shí)100mL ②的溶液與10mL ①的溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是_______

A 中和時(shí)所需NaOH的量 B 電離程度

C 水電離出的c(H) D CH3COOH的物質(zhì)的量

3)用水稀釋⑤時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是______(填字母)。

A、        B

C、cH+)和cOH-)的乘積    D OH-的物質(zhì)的量

4)聯(lián)氨(N2H4)溶于水顯堿性,其原理與氨相似,但其堿性不如氨強(qiáng),寫出其溶于水呈堿性的離子方程式:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】多奈哌齊可用于治療阿爾茨海默病,中間體L的合成路線如下:

已知:。R1CHOR1—CH=CH—COOH

ⅱ.

ⅲ.

(1)A中所含官能團(tuán)的名稱是______

(2)A→B的化學(xué)方程式是______。

(3)芳香化合物XD的同分異構(gòu)體,符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

①核磁共振氫譜有3組吸收峰,峰面積比為122

1 mol X與足量的金屬鈉反應(yīng),可生成1 mol H2

(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)E中含氧官能團(tuán)的試劑及現(xiàn)象為______。

(5)1 mol F生成1 mol G需要消耗______mol H2。

(6)G→H的反應(yīng)類型是______。

(7)K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______

(8)L可通過如下過程合成多奈哌齊:

試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題:

(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式:______________________________________________;寫出反應(yīng)②的離子方程式:______________________

(2)推出下列物質(zhì)的化學(xué)式:E____________;I______________。

(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中,B、C、F、H的氧化能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>______________________(寫化學(xué)式)。

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