Question

【題目】Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

(1)Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為__________。

(2)用“>”或“<”填空：

第一電離能	離子半徑	熔點(diǎn)	酸性
Si____S	O2-____Na+	NaCl____Si	H2SO4____HClO4

Answer 1

【答案】三 2 1s2s22p63s23p2 < > < <

【解析】

第一電離能反應(yīng)的是基態(tài)原子失去第一個(gè)電子需要的能量，越低即越容易失去；電子排布相同的兩種離子，原子序數(shù)越小則半徑越大；而一般來講，原子晶體的熔沸點(diǎn)高于離子晶體，離子晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體，最后是酸性比較，對(duì)于最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物來說，中心原子的非金屬性越強(qiáng)，則酸性越強(qiáng)，據(jù)此來填空即可。

（1）鈉位于元素周期表的第三周期第族；硫原子的電子排布式為，其p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子；而硅是14號(hào)元素，其電子排布式為；

（2）硅的非金屬性弱于硫，換句話說就是硅的金屬性強(qiáng)于硫，因此硅更容易失去第一個(gè)電子，其第一電離能小于硫；氧的原子序數(shù)小于鈉，因此的半徑大于，氯化鈉屬于離子晶體，單質(zhì)硅屬于原子晶體，原子晶體的熔沸點(diǎn)一般高于離子晶體；硫的非金屬性弱于氯，因此高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸。