【題目】在體積為2L的密閉容器中發(fā)生2SO2+O2 2SO3反應(yīng),現(xiàn)控制下列三種不同的條件:①在400℃時,10molSO2與5molO2反應(yīng);②在400℃時,20molSO2與5molO2反應(yīng);③在300℃時,10molSO2與5molO2反應(yīng);
(1)開始時正反應(yīng)速率最快的是_________。
(2)若10min內(nèi)測得第①組的平均反應(yīng)速率為:V(SO2)=0.4mol/(L·min),則10min時,生成的SO3濃度為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng):2Cu2S+2H2SO4+5O2===4CuSO4+2H2O,該反應(yīng)的還原劑是________________。當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時,還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_________mol。
(2)焙燒明礬的化學(xué)方程式為4KAl(SO4)2·12H2O+3S===2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O,在該反應(yīng)中,還原劑是_____________。
(3)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如下:
向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為_________________;該操作將I2還原為I-的目的是________________________。
(5)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素是________________。
(6)NaBH4是一種重要的儲氫載體,能與水反應(yīng)得到NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________,反應(yīng)消耗1 mol NaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用如下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________;
(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時B中現(xiàn)象是________________,B中應(yīng)放置的溶液是________(填字母);
a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液
(3)若裝置C中盛有酸性KMnO4溶液,反應(yīng)現(xiàn)象為_____________________,體現(xiàn)該氣體的_____________(填“氧化性”或“還原性”);
(4)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸一種溶液,這種溶液是_____________,其作用是___________;
(5)實(shí)驗(yàn)中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,反應(yīng)完畢時,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余,其原因是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系,據(jù)此判斷下列說法中正確的是( )
A. 白磷比紅磷穩(wěn)定
B. S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1,S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2
C. CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH>0
D. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡:
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H >0 K=1 ①
CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) △H <0 K=5×104 ②
COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) △H >0 ③
(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示____________,K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值___________________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
(2)根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K的表達(dá)式,平衡時,下列等式必定成立的是___________
A.c(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)=1
B.c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)=1
C.c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)
(3)降低Cl2濃度,反應(yīng)③的K值___________(填“增大”、“減少”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2000年諾貝爾化學(xué)獎授予兩位美國化學(xué)家和一位日本化學(xué)家,以表彰他們在導(dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻(xiàn),他們首先把聚乙炔樹脂制成導(dǎo)電塑料,下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯誤的是( )
A. 聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物
B. 聚乙炔的化學(xué)式為
C. 聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)
D. 聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導(dǎo)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Q<W
C. 原子半徑:T>Q>R
D. T的單質(zhì)是兩性物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是一個四肽,它可看作是4個氨基酸縮合掉3分子水而得,,式中的R,R′、R″、R可能是相同的或不同的烴基或有取代基的烴基.﹣NH﹣CO﹣稱為肽鍵,今有一個“多肽”,其分子式是C55H70O19N10,已知將它徹底水解后只得到下列四種氨基酸:
問:
(1)這個“多肽”是_________肽;
(2)該多肽水解后,有_________個谷氨酸;
(3)該多肽水解后,有_________個苯丙氨酸。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中;煊猩倭康亩趸,老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2,回答下列問題:
(1)裝置應(yīng)盛放的試劑是I ____,IV _______(將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi));
A.品紅溶液 B.NaOH溶液 C.濃硫酸 D.酸性KMnO4溶液
(2)能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____________________________;
(3)使用裝置II的目的是____________________________________ ;
(4)使用裝置III的目的是 ___________________________________;
(5)確定含有乙烯的現(xiàn)象是___________________________________。
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