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【題目】20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的相關說法中錯誤的是

A. 醋酸的電離平衡常數:B>A

B. 由水電離出的c(OH-):B>C

C. A點到B,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)

D. B點到C,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

【答案】D

【解析】試題分析:A.醋酸是弱電解質,在水溶液里存在電離平衡,且其電離過程吸熱,溫度越高,醋酸的電離程度越大,其電離常數越大,A正確;BB點酸堿恰好反應生成醋酸鈉,C點氫氧化鈉過量,氫氧化鈉抑制水電離,醋酸鈉促進水電離,所以由水電離出的cOH-):B點>C點,B正確;C.如果cCH3COO-=cNa+),根據電荷守恒知,溶液中cOH-=cH+),醋酸鈉是強堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,要使其溶液呈中性,則醋酸應該稍微過量,所以從A點到B點,混合溶液中可能存在cCH3COO-=cNa+),C正確;D.從B點到C點,氫氧化鈉過量,溶液中的溶質是醋酸鈉和氫氧化鈉,當氫氧化鈉的物質的量大于醋酸鈉的物質的量時,混合溶液中存在:cNa+)>cOH-)>cCH3COO-)>cH+),D錯誤;答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質,它們在水中可電離產生下列離子(各離子不重復):陽離子:H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ 陰離子:OH、Cl、CO32、NO3、SO42
已知:①A、B兩溶液呈堿性,C、D、E溶液呈酸性.
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量,沉淀量先增加后減少但不消失.
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀.
請回答下列問題:
(1)寫出A與D的化學式:A , D
(2)寫出A與E溶液反應的離子方程式:
(3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1)△H=﹣akJmol1 . 請寫出表示相同條件下B與C的稀溶液反應的中和熱的熱化學方程式:
(4)若25℃時,C、E及醋酸三種溶液的pH=4,則E和C溶液中由水電離出的c(H+)的比是;將C與醋酸混合,醋酸的電離程度將(填“增大”“不變”或“減小”).
(5)用惰性電極電解0.1molL1 D與0.1molL1C各100mL混合后的溶液,電解一段時間后,陰極質量(填“增大”“不變”或“減小”,下同);溶液的pH
(6)向(5)中所得溶液中加入足量鐵粉,則所能溶解的鐵粉質量為g.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】明礬石和堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3dxH2O]在生產生活中都有著極為重要的應用.某研究小組對用明礬石制取氫氧化鋁等物質,以及堿式碳酸鋁鎂的組成展開了如下研究,請你參與并完成對有關問題的解答
(1)明礬石是制取化肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質.具體實驗步驟如圖1所示:①操作I的名稱為
②混合肥料的主要成分是(寫化學式).檢驗濾液Ⅱ中是否含有NH4+的方法是:取少貨濾液Ⅱ于試管中,向其中加入適量的NaOH溶液,加熱,若產生氣體能夠使 , 則證明濾液Ⅱ中含有NH4+
③一定條件下,下列物質能與沉淀Ⅱ發(fā)生反應的是(填字母)
a.KSCN溶液 b.Al c.NaOH 溶液
④空氣能夠為沉淀反應提供足量的(寫化學式).
(2)堿式碳酸鋁鎂是常見胃藥“達喜”的主要成分.為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進行了如下實驗:①取堿式碳酸鋁鎂粉末6.02g,緩緩加入2.0molL1鹽酸使其充分混合反應,反應過程中產生氣體的體積V(氣體)和消耗鹽酸的體積V(HC1)的關系如圖2所示,則堿式碳酸鋁鎂中氫氧根與碳酸根的物質的量之比為
②將①反應后得到的混合液再和過量的氫氧化鈉溶液充分混合,反應完全后經過過濾、洗滌、干燥得沉淀3.48g,則堿式碳酸鋁鎂的化學式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是(

A. 向水中通入SO2 B. 將水加熱煮沸

C. 向純水中投入一小塊金屬鈉 D. 向水中加入NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】18692月,編制并公布了世界上第一張元素周期表的科學家是(

A.英國的舍勒B.俄國的門捷列夫

C.瑞士的維爾納D.意大利的阿伏伽德羅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,既有離子鍵,又有共價鍵的是( 。
A.KCl
B.NH4Cl
C.H2O
D.CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草木灰中富含鉀鹽,主要成分是碳酸鉀,還含有少量氯化鉀和硫酸鉀,F從草木灰中提取鉀鹽,并用實驗檢驗其中的COSOCl。

1從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下:①稱量樣品,②溶解沉降,③________④蒸發(fā),⑤冷卻結晶。

2在進行③、④操作時,都要用到玻璃棒,其作用分別是:③________;________。

3將制得的少量晶體放入試管,加蒸餾水溶解并把溶液分成三份,分裝在3支試管里。

①在第一支試管里加入稀鹽酸,可觀察有________生成,證明溶液中有________離子。

②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后,再加入BaCl2溶液,可觀察到有________生成,證明溶液中有________離子。

③在第三支試管里加入足量Ba(NO3)2溶液,過濾后,再向濾液中加入足量稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,可觀察到有________生成,證明溶液中有________離子。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】防治環(huán)境污染,改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識.①空氣質量報告的各項指標可以反映出各地空氣的質量.下列氣體已納入我國空氣質量報告的是
(填字母). a.CO2 b.N2 c.NO2
②垃圾應分類收集.導致“白色污染”的生活垃圾應放置于貼有(填字母)標志的垃圾筒內.

③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放.下列廢水處理的方法合理的是(填字母).
a.用中和法除去廢水中的酸 b.用混凝劑除去廢水中的重金屬離子
c.用氯氣除去廢水中的懸浮物.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】砹是原子序數最大的鹵族元素,推測砹或砹的化合物最可能具有的性質是

①砹化氫很穩(wěn)定②砹單質與水反應,使砹全部轉化成氫砹酸和次砹酸③砹是黑色固體 ④砹化銀難溶于水⑤砹易溶于某些有機溶劑

A. ①③④⑤ B. ③④⑤ C. 只有③⑤ D. ③④

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