Question

下列有關(guān)電解質(zhì)說(shuō)法正確的是（　　）

• A、NH₃、SO₂的水溶液均導(dǎo)電，所以NH₃、SO₂均屬于電解質(zhì)
• B、強(qiáng)電解質(zhì)飽和溶液一定比弱電解質(zhì)飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
• C、NaCl溶液能導(dǎo)電，故NaCl溶液為電解質(zhì)
• D、NaHCO₃是強(qiáng)電解質(zhì)，故NaHCO₃的電離方程式為NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．電解質(zhì)指：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，注意能�?dǎo)電，必須是電解質(zhì)自身電離出自由移動(dòng)的離子；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)；
B．溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；
C．根據(jù)電解質(zhì)的概念分析解答；
D．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；

解答： 解：A．氨氣是化合物，溶于水，氨氣和水反應(yīng)生成一水和氨，NH_3^?H₂O?NH₄⁺+OH^-導(dǎo)電，但這些離子不是氨氣電離，氨氣是非電解質(zhì)，SO₂溶于水生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰、陽(yáng)離子而使其溶液導(dǎo)電，電離出陰陽(yáng)離子的物質(zhì)是亞硫酸，而不是SO₂，所以SO₂是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．強(qiáng)弱電解質(zhì)和電解質(zhì)是否易溶于水無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)與電解質(zhì)是否完全電離有關(guān)，硫酸鋇難溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，乙酸易溶于水，但它是弱酸．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．電解質(zhì)必須是化合物，NaCl溶液為混合物，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查側(cè)重電解質(zhì)和非電解質(zhì)判斷，根據(jù)概念來(lái)分析解答，明確碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子是解答該題的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．