Question

【題目】（1）標準狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為_____。

（2）在25 ℃、101 kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質(zhì)量為________________。

（3）兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質(zhì)量為_____________。

（4）19 g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，則R的相對原子質(zhì)量為__________。

（5）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L－1。

（6）在無土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為________、________。

Answer 1

【答案】 64 30 g·mol－1 44 g·mol－1 24 6.4 mol 0.2 mol

【解析】(1).根據(jù)標況下的體積計算氣體的物質(zhì)的量，再利用質(zhì)量和物質(zhì)的量計算出摩爾質(zhì)量及相對分子量；(2).根據(jù)同溫同壓下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比計算；(3).根據(jù)同溫同體積時，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比進行計算；(4). 由n=及氯化物的構成，利用離子的物質(zhì)的量列式計算；(5).由鐵離子的質(zhì)量求出鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)化學式計算硫酸根離子的物質(zhì)的量，再除以溶液的體積得硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度；(6). 在配制的溶液中，鉀離子完全來自氯化鉀，根據(jù)氯化鉀、硫酸鉀的物質(zhì)的量可確定氯化鉀的物質(zhì)的量，氯離子來自氯化鉀和氯化銨，根據(jù)氯離子守恒可計算出需要氯化銨的物質(zhì)的量。

(1). 標準狀況下，672mL氣體的物質(zhì)的量為n==0.03mol，氣體的摩爾質(zhì)量為M=1.92g÷0.03mol=64g/mol，該氣體的相對分子量為64，故答案為：64；

(2). 在同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，即CH4和A氣體的物質(zhì)的量之比為15∶8，設二者質(zhì)量均為a g，則=，解得M(A)=30 g·mol－1，故答案為：30 g·mol－1；

(3). 在同溫同體積時，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，即A和CH4氣體的物質(zhì)的量之比為4∶11，則=，解得M(A)=44 g·mol－1，故答案為：44 g·mol－1；

(4). 二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，則RCl2的物質(zhì)的量為n(RCl2)==0.2mol，其摩爾質(zhì)量為M(RCl2)==95g/mol，則R的相對原子質(zhì)量為95－35.5×2=24，故答案為：24；

(5). V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，則n(Fe3＋)= = mol，根據(jù)硫酸鐵的化學式可知SO42－的物質(zhì)的量為n(SO42－)=×n(Fe3＋)=× mol，則SO42－的物質(zhì)的量濃度為c(SO42－)==mol/L，故答案為：；

(6).在無土栽培中，配制1L含5mol NH4CI、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某營養(yǎng)液，該營養(yǎng)液中含有鉀離子的總物質(zhì)的量為：1.6mol+2.4mol×2=6.4mol，根據(jù)鉀離子守恒，需要氯化鉀的物質(zhì)的量為6.4mol，需要配制的溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量為：5mol+1.6mol=6.6mol，其中6.4mol氯化鉀提供了6.4mol氯離子，則還需要氯化銨的物質(zhì)的量為：6.6mol-6.4mol=0.2mol，故答案為：6.4mol；0.2mol。