Question

【題目】氫氣不僅是新能源，也是重要的化工原料。

（1）氫氣可由甲烷制備:CH4 (g)+H2O(l)CO(g)+3H2 (g)ΔH=+250.1 kJ·mol-1，已知298 K時(shí)，CH4(g)、CO(g)的燃燒熱分別為890 kJ·mol-1、283 kJ·mol-1。寫出氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________。

（2）利用反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 　ΔH合成清潔能源CH3OH，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示:

①該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)ΔH______0； A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是_____； 壓強(qiáng)p1___p2(填“>”“<”或“=”)； 在T1和p2條件下，由D點(diǎn)到B點(diǎn)過程中，正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系: v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。

②若在恒溫恒容條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________________ (填序號(hào))。

a.CO物質(zhì)的量保持不變

b.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO的濃度和生成甲醇的濃度相等

c.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

d.混合氣體的密度不再變化

③在2 L恒容密閉容器中充入2 mol CO和4 mol H2，在p2 (和T2條件下經(jīng)10 min達(dá)到平衡狀態(tài)C點(diǎn)，在該條件下，v(CH3OH)=______________________；平衡常數(shù)K為_________________________________

Answer 1

【答案】H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.7 kJ·mol-1 < KA=KB>KC < > ac 0.05 mol·L-1·min-1 1 L2·mol-2

【解析】

（1）這是一道典型的蓋斯定律的應(yīng)用，根據(jù)已有條件來進(jìn)行操作即可；

（2）根據(jù)題圖可以看出，當(dāng)壓強(qiáng)一定的情況下，溫度越高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低，即越熱越不反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱的，而溫度一定的情況下，p1的轉(zhuǎn)化率沒有p2高，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的，因此壓強(qiáng)越大正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底，故p2的壓強(qiáng)大于p1，據(jù)此來分析即可；

（1）列出三個(gè)式子：①；②；③；再根據(jù)蓋斯定律，由(②－①－③)÷3得到。

（2）①從圖像中可以看出，隨著溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；K只與溫度有關(guān)，A、B兩點(diǎn)溫度相同，K相同，B和C兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，且T1<T2，升高溫度，K減小，故KA＝KB>KC；溫度相同，增大壓強(qiáng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故p1<p2；D點(diǎn)到B點(diǎn)(未平衡狀態(tài)到平衡狀態(tài))CO的轉(zhuǎn)化率增大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；

②a.CO的物質(zhì)的量不變，即濃度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a正確；

b.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO的濃度和生成甲醇的濃度必然相等，b錯(cuò)誤；

c.混合氣體的壓強(qiáng)不變，說明各物質(zhì)的濃度不變，故反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；

d.混合氣體的密度始終不變，密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤;

答案選ac；

③在2 L恒容密閉容器中充入2 mol CO和4 mol H2，在p2 (和T2條件下經(jīng)10 min達(dá)到平衡狀態(tài)C點(diǎn)，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為0.5，則；CO、 H2，和CH3OH的平衡常數(shù)濃度分別為，0.5mol/L、1mol/L和0.5mol/L，因此，。