Question

（1）用50mL 0.50mol?L^-1鹽酸與50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是

 

．
②若大燒杯上改為蓋薄鐵板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值：

 

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
③若通過測定計算產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，請寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

．
（2）①已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為：

 

．
②由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．已知表中所列鍵能數(shù)據(jù)，則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=

 

kJ?mol^-1．

化學(xué)鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能kJ?mol-1	436	391	945

③一定條件下，在水溶液均為1mol以下離子 Cl^-、ClO^-、ClO₂^-、ClO₃^-、ClO₄^-的能量（kJ）相對大小如圖2所示，則3ClO^-（aq）═ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）的△H=

 

kJ?mol^-1．

Answer 1

考點：中和熱的測定,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）①中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
②若大燒杯上改為蓋薄鐵板，會使一部分熱量散失；
③根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義以及書寫方法來回答；
（2）①根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱，據(jù)此書寫該熱化學(xué)反應(yīng)方程式；
②反應(yīng)焓變=生成物鍵能之和-反應(yīng)物鍵能之和計算得到；
③反應(yīng)焓變=產(chǎn)物能量之和-反應(yīng)物能量之和計算得到．

解答： 解：（1）①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫（或隔熱、或減少熱量損失），故答案為：保溫（或隔熱、或減少熱量損失）；
②若大燒杯上改為蓋薄鐵板，會使一部分熱量散失，求得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小，故答案為：偏��；
③50mL 0.50mol?L^-1鹽酸與50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液反應(yīng)生成0.025mol水，產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，則生成1mol水放熱56.8kJ，即HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8kJ?mol^-1，故答案為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8kJ?mol^-1；
（2）①a、CH₄（g）+H₂O（g）═CO （g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1，
b、CH₄（g）+CO₂（g）═2CO （g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1，
由蓋斯定律可知，a×2-b可得CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g），
其反應(yīng)熱△H=（+206.2kJ?mol^-1）×2-（+247.4kJ?mol^-1）=+165.0 kJ?mol^-1，
即熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0 kJ?mol^-1，
故答案為：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0 kJ?mol^-1；
CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165kJ?mol^-1
②N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g）△H=a kJ/mol，△H=945KJ/mol+3×436KJ/mol-6×391KJ/mol=-93KJ/mol；
故答案為：-93；
③3ClO^-（aq）═ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）的△H=（63+0-3×60）kJ/mol=-117kJ/mol，故答案為：-117．

點評：本題涉及反應(yīng)熱的測定方法、熱化學(xué)方程式的書寫以及蓋斯定律的應(yīng)用等知識，屬于綜合知識的考查，難度較大．