Question

應用元素周期律的有關知識，可以預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質．下列預測中不正確的是
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①Be的氧化物的水化物可能具有兩性　
②Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用，均產(chǎn)生氫氣　
③At單質為有色固體，At難溶于水易溶于四氯化碳　
④Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li₂O₂，其溶液是一種強堿　
⑤SrSO₄是難溶于水的白色固體　
⑥H₂Se是無色、有毒，比H₂S穩(wěn)定的氣體．

• A、①②③④
• B、②④⑥
• C、①③⑤
• D、②④⑤

Answer 1

考點：元素周期律的作用,元素周期表的結構及其應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：①元素周期表中的對角線規(guī)則：處于對角線的元素具有相似性；
②同主族元素性質具有相似性和遞變性；
③鹵族元素單質從上到下，單質由氣體過渡為固體，顏色逐漸加深，難溶于水，易溶于有機溶劑；
④Li燃燒生成Li₂O，堿金屬從上到下，金屬性增強，最高價氧化物對應水化合物堿性增強；
⑤同主族元素化合物的性質具有相似性和遞變性；
⑥元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強．

解答： 解：①元素周期表中Be和Al處于對角線位置上，處于對角線的元素具有相似性，所以Be的氧化物的水化物可能具有兩性，故①正確；
②鉈（Tl）與鋁同主族，其單質能與鹽酸反應，由于鉈比鋁活潑沒有兩性，所以不能與氫氧化鈉反應，故②錯誤；
③鹵族元素單質從上到下，單質由氣體過渡為固體，顏色逐漸加深，難溶于水，易溶于有機溶劑，所以At單質為有色固體，At難溶于水，易溶于四氯化碳，故③正確；
④Li燃燒生成Li₂O，從上到下，金屬性增強，則LiOH為弱堿，故④錯誤；
⑤第ⅡA元素硫酸鹽性質的遞變規(guī)律，硫酸鋇（BaSO₄）是難溶于水的白色固體，則硫酸鍶（SrSO₄）是難溶于水的白色固體，故⑤增強；
⑥非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：S＞Se，則氫化物穩(wěn)定性為：H₂S＞H₂Se，故⑥錯誤；
所以錯誤的有②④⑥；
故選B．

點評：本題考查同主族元素和同周期元素的性質變化規(guī)律以及對角線原則，題目難度不大，注意把握元素規(guī)律的運用．