17．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充人 2mol SO2 和 1mol O2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO3 氣體平衡濃度不改變的是（　　）
A．保持溫度和容器體積不變，充入 1 mol SO3（g）
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入 1 mol SO3（g）
C．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入 1 mol O2（g）
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入 l mol Ar（g）

分析 達到平衡后，改變條件，SO3的平衡濃度不改變的，說明為等效平衡，恒溫恒容按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足2molSO2，1molO2或恒溫恒壓按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（SO2）：n（O2）=2：1，再結(jié)合平衡移動分析．

解答 解：A、溫度和容器的體積不變，充入1mol SO2（g），增大反應物的濃度平衡正移，SO3氣體平衡濃度增大，故A錯誤；
B、溫度和容器的壓強不變，充入1mol SO3（g），按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，得到n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，滿足n（SO2）：n（O2）=2：1，與原來的平衡是等效平衡，所以SO3氣體平衡濃度不改變，故B正確；
C、保持溫度和容器的壓強不變，充入1mol O2（g），增大反應物的濃度平衡正移，平衡向正反應移動，SO3的平衡濃度增大，故C錯誤；
D、保持溫度和容器的壓強不變，充入1mol Ar，體積增大，反應混合物產(chǎn)生的壓強減小，平衡向逆反應移動，移動的結(jié)果是減小SO3的濃度，所以SO3的平衡濃度減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查等效平衡原理的應用，學生要清楚一帶活塞的密閉容器相當于壓強不變，難度中等，特殊D選項充入稀有氣體導致體積變大，相當于減小壓強．

練習冊系列答案
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當一束光通過下列各類分散系，能觀察到丁達爾效應的是

①濁液 ②乳液 ③溶液 ④煙 ⑤霧 ⑥氫氧化鐵膠體

A．只有⑥ B．④⑤⑥ C．①③⑤ D．全部

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西藏民族學院附中高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是（ ）

A．加入一種反應物 B．升高溫度

C．對平衡體系增加壓強 D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．煤的氣化過程中發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），若在恒溫壓容器中充入1mol CO和3mol 水蒸氣發(fā)生上述反應，達到平衡時測得反應物
與生成物的物質(zhì)的量之比為5：3，且吸收熱量180kJ，請回答下列問題：
（1）該反應的熱化學方程式可寫為CO（g）+H2O=CO2（g）+H2（g）△=+240kJ/mol．
（2）兩種反應物的轉(zhuǎn)化率之和為1．
（3）該條件下此反應的平衡常數(shù)為1．
（4）若要在相同的溫度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的體積百分含量與題干平衡相同，下列選項中可行的是ABC．
物質(zhì)
選項
n（CO）
n（H2O）
n（CO2）
n（H2）
A0mol4mol2mol2mol
B0.5mol2.5mol0.5mol0.5mol
C1mol4mol0.5mol0.5mol
D0mol0mol1mol3mol
（5）若要在相同的溫度下和相同的容器中，充入下列物料建立平衡，平衡后CO2的體積分數(shù)與題干平衡的CO2的體積分數(shù)相同，但CO的體積分數(shù)與題干平衡中CO的體積分數(shù)不同的是BC．
物質(zhì)
選項
n（CO）
n（H2O）
n（CO2）
n（H2）
A0mol0mol1mol3mol
B2.5mol0.5mol0.5mol0.5mol
C3mol1mol0mol0mol
D0mol0mol3mol1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）人體中進行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的轉(zhuǎn)化時，①中的Fe2+作還原劑，②中的Fe3+作氧化劑；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，這句話指出，維生素C在這一反應中作還原劑；設(shè)維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩大類，維生素C屬于水溶性維生素．
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品．如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過．
完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）離子交換膜的作用為：防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應而使產(chǎn)品不純、防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氣反應遇火反應而引發(fā)安全事故．
（3）精制飽和食鹽水從圖中a位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出．（選填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)．寫出該反應的化學方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）寫出硫鐵礦在空氣中焙燒的化學方程式3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+6SO2
（2）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為SO2+NaOH=NaHSO3．
（3）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是提高鐵元素的浸出率、抑制Fe3+水解．
（4）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為Cl2、HCl（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，它含有的官能團有（　　）
A．1種B．3種C．4種D．2種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1mol A，發(fā)生A（g）?B（g）+C（g）反應．反應過程中c（C）隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．反應在 0～50 s 的平均速率=1.6×10-3mo1/（L•s）
B．該溫度下，反應的平衡常數(shù)值為0.025
C．反應平衡后，再向容器中充入A、B、C各1mol，此時v（正）＜v（逆）
D．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（B）=0.11mol/L，則該反應的△H＜0

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