Question

（1）已知在一定溫度下：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）  平衡常數(shù)K₁；
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g） 平衡常數(shù)K₂，
則K、K₁、K₂之間的關(guān)系是：

 

．
（2）MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液．陽極的電極反應(yīng)式是

 

．
（3）利用I₂的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H₂SO₃，裝入錐形瓶中，用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為

 

，滴定終點(diǎn)時的顏色變化為

 

．
（4）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸時，滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，會造成測定結(jié)果

 

．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（5）如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，常采用的方法是

 

．
把NaHCO₃和FeCl₃溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程為

 

．
（6）怎樣除去鍋爐中難溶的硫酸鈣沉淀？

 

（7）某溫度下，水的離子積常數(shù)K_w=1.0×10^-12mol²?L^-2．該溫度下，將pH=4的H₂SO₄溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，當(dāng)混合溶液的pH=7時，H₂SO₄溶液與NaOH溶液的體積比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計算,原電池和電解池的工作原理,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),中和滴定

專題：

分析：（1）根據(jù)三個反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可判斷平衡常數(shù)之間的關(guān)系；
（2）電解酸化的MnSO₄溶液時，根據(jù)離子的放電順序，陰極上首先放電的是H⁺，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，陽極反應(yīng)式為：MnSO₄-2e^-+2H₂O═MnO₂+SO₄^2-+4H⁺；
（3）因為I₂遇到淀粉會變藍(lán)色，所以可以用淀粉溶液作指示劑；
（4）滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀出來的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大；
（5）要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，要防止鐵離子的水解；NaHCO₃和FeCl₃溶液混合，會產(chǎn)生雙水解反應(yīng)；
（6）碳酸鈣比硫酸鈣難溶，可將硫酸鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，再用酸除去碳酸鈣；
（7）某溫度下，水的離子積常數(shù)K_w=1.0×10^-12mol²?L^-2，混合溶液的pH=7時，NaOH溶液中的氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度減去H₂SO₄溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度等于10^-5mol?L^-1，據(jù)此計算．

解答： 解：（1）反應(yīng)C（s）+CO₂（g）?2CO（g）中K=

c2(CO)

c(CO2)

，反應(yīng)C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）中K₁=

c(CO)c(H2)

c(H2O)

，反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）中K₂=

c(H2)c(CO2)

c(CO)c(H2O)

，所以K=

K1

K2

，
故答案為：K=

K1

K2

；  
（2）電解酸化的MnSO₄溶液時，根據(jù)離子的放電順序，陰極上首先放電的是H⁺，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，陽極反應(yīng)式為：Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺，
故答案為：Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺；
（3）因為I₂遇到淀粉會變藍(lán)色，所以可以用淀粉溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)時溶液的顏色變化為無色變?yōu)樗{(lán)色，
故答案為：淀粉溶液；無色變?yōu)樗{(lán)色；
（4）滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀出來的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，所以會造成測定結(jié)果偏大，
故答案為：偏大；
（5）要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，要防止鐵離子的水解，所以要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，要將三氯化鐵溶液在HCl氣流（或氣氛）中加熱蒸干；NaHCO₃和FeCl₃溶液混合，會產(chǎn)生雙水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為 Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：將三氯化鐵溶液在HCl氣流（或氣氛）中加熱蒸干； Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑；
（6）碳酸鈣比硫酸鈣難溶，可將硫酸鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，再用酸除去碳酸鈣，具體做法為加入飽和碳酸鈉溶液浸泡一段時間后（硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣），將溶液倒出，再加入適量的醋酸洗滌，
故答案為：加入飽和碳酸鈉溶液浸泡一段時間后（硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣），將溶液倒出，再加入適量的醋酸洗滌；
（7）由于在某溫度下，水的離子積常數(shù)K_w=1.0×10^-12mol²?L^-2，所以pH=9的NaOH溶液中c（OH^-）=

10-12

10-9

mol?L^-1=10^-3mol?L^-1，混合溶液的pH=7時，NaOH溶液中的氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度減去H₂SO₄溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度等于10^-5mol?L^-1，則有V_NaOH×10^-3-V_H2SO4×10^-4=10^-7×（V_NaOH+V_H2SO4），所以V_H2SO4：V_NaOH=9：1，
故答案為：9：1．

點(diǎn)評：本題主要考查了化學(xué)平衡常數(shù)、電化學(xué)、中和滴定、鹽類水解、沉淀溶解平衡、PH計算等知識點(diǎn)，涉及知識點(diǎn)較多，難度中等，答題時注意基礎(chǔ)知識的靈活運(yùn)用