【題目】某品牌糖衣片補(bǔ)血?jiǎng)ヌ且潞箫@淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Ⅰ．①實(shí)驗(yàn)時(shí)用10molL﹣1的濃硫酸，配制100mL 1molL﹣1 H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為mL；②下列操作中，容量瓶所具備的功能有（填序號(hào)）；
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B．長(zhǎng)期貯存溶液
C．常用來(lái)代替量筒量取一定體積的液體 D．用來(lái)溶解固體溶質(zhì)
③在下列配制過程示意圖中，有錯(cuò)誤的是（填寫序號(hào)）；

④下列說(shuō)法正確的
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會(huì)偏低
C．定容時(shí)仰視觀察，所配溶液濃度會(huì)偏低
（2）Ⅱ．①步驟②加入過量H2O2后，溶液中主要存在的金屬陽(yáng)離子是；②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：a． ， b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
③若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻蛩醽嗚F的質(zhì)量為g．

【答案】
（1）10；A；①④；AC
（2）Fe3+；過濾；0.19a
【解析】（1）解：Ⅰ．①濃硫酸在稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，設(shè)所需濃硫酸最小體積為V，則100mL×10﹣3×1mol/L=10mol/L×V，解得V=10.0mL，所以答案是：10.0；②容量瓶作為精密儀器不可用于儲(chǔ)存和溶解，也不能測(cè)量除其規(guī)格以外容積的液體體積，所以答案是：A；③稀釋濃硫酸時(shí)是將濃硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散；讀數(shù)時(shí)應(yīng)平視，不能仰視和俯視，所以答案是：①④；④A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶，否則濃度偏小，故A正確； B．未冷卻體積偏小，濃度偏大，故B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)仰視，體積偏大，濃度偏小，故C正確；所以答案是：AC；（2）Ⅱ．①步驟②加入過量H2O2將Fe2+氧化為Fe3+ ， 所以溶液中主要存在的金屬陽(yáng)離子是Fe3+ ， 所以答案是：Fe3+；②由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，所以答案是：過濾；③ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量，所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量： =0.07ag，含硫酸亞鐵的質(zhì)量為： =0.19ag，所以答案是：0.19a．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
“摩爾鹽”是分析化學(xué)中的重要試劑，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O�！澳桘}”在一定條件下分解的方程式為：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列問題：
（1）鐵元素在元素周期表中的位置為 ， 其價(jià)層電子排布圖為。
（2）組成“摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為�！澳桘}”的分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的化合物是。
（3）NH3的沸點(diǎn)比N2O的沸點(diǎn)（填“高”或“低”），其主要原因是。
（4）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗(yàn)Fe2＋ ， K3[Fe(CN)6]中除了離子鍵以外還存在的化學(xué)鍵為 ， 與CN—互為等電子體的單質(zhì)的分子式為_。HCN分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為。
（5）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2+配位數(shù)為 ， 若該晶胞邊長(zhǎng)為acm，則該晶胞密度為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取t其工藝流程如圖1所示．

（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是（填序號(hào)）．
①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌
（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）．
（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為
（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來(lái)制取Na2S．
①檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是 ，
②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下制�。瘜W(xué)反應(yīng)方程式為
③已知Na2SO4 ． 10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖2．從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是
（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL,物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）一種高效氯化劑、漂白劑，在NaOH溶液中ClO2與H2O2反應(yīng)可以得到亞氯酸鈉．
（1）ClO2中氯元素的化合價(jià)是；在制備亞氯酸鈉的反應(yīng)中ClO2做（填“氧化劑”或“還原劑”）；若反應(yīng)中生成1molNaClO2 ， 轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol；
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）科學(xué)家經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NaClO2也可用于制取自來(lái)水消毒劑ClO2 ． 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，還原產(chǎn)物為 ， 用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是________。

（2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。

（3）下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。則電極a為電解池的_______極，b電極附近出現(xiàn)的現(xiàn)象為______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C10H12O2的有機(jī)物，滿足以下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則滿足這些條件的有機(jī)物共有（ ）
A.6種
B.9種
C.12種
D.15種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科研小組探究工業(yè)廢Cu粉（雜質(zhì)可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種）的組成并制備少量CuSO45H2O，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用．他們進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，過程如下：
（1）廢Cu粉中一定含有的雜質(zhì)是（填化學(xué)式）；
（2）寫出過程①③中可能發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式：①；
③；
（3）綜合過程Ⅰ、II，計(jì)算該9.4g廢Cu粉中，m（SiO2）= ， m（Cu）= ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O；
②Ksp（FeS）=6.3×10﹣18； Ksp（CuS）=6.3×10﹣36；Ksp（PbS）=2.4×10﹣28
（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ． 該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強(qiáng)氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2 ． 若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2 ， 當(dāng)生成5mol Cl2時(shí)，通過還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為g．
（2）從濾液中得到NaClO23H2O晶體的所需操作依次是（填寫序號(hào)）． a．蒸餾 b．灼燒 c．過濾 d．冷卻結(jié)晶 e．蒸發(fā)
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2 ． 表是 25℃時(shí)HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸

HClO2

HF

HCN

H2S

Ka

1×10﹣2

6.3×10﹣4

4.9×10﹣10

K1=9.1×10﹣8
K2=1.1×10﹣12

①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>（用化學(xué)式表示）；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)的大小關(guān)系為：（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
②Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)（該離子濃度為10﹣5molL﹣1），此時(shí)體系中的S2﹣的濃度為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.將碳與濃硫酸共熱反應(yīng)后的氣體混合物通入過量氫氧化鈉溶液中CO2+SO2+3OH﹣=HSO3﹣+CO32﹣+H2O
B.向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
C.向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液 2NO3﹣+8H++6I﹣=3I2+2NO↑+4H2O
D.將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案