【題目】下列關(guān)于有機物的說法中,正確的是( )
A.乙醇可以氧化為乙醛或乙酸,三者都能發(fā)生酯化反應(yīng)
B.苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚,表明苯酚的酸性比碳酸的強
C.乙酸乙酯在酸性或堿性條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D.可用FeCl3溶液來區(qū)分和
【答案】C
【解析】
試題分析:A.乙醛能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)但不能發(fā)生酯化反應(yīng);
B.苯酚鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉;
C.酯基在酸性或堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng);
D.酚羥基能使氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng).
解:A.乙醛能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)但不能發(fā)生酯化反應(yīng),但羥基和羧基能發(fā)生酯化反應(yīng),所以乙醇和乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng),但乙醛不能發(fā)生酯化反應(yīng),故A錯誤;
B.苯酚鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉,根據(jù)強酸制取弱酸知,碳酸酸性大于苯酚、苯酚酸性大于碳酸氫根離子,故B錯誤;
C.酯基在酸性或堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng),所以乙酸乙酯在酸性或堿性條件下都能發(fā)生水解反應(yīng),但酸性條件下生成乙酸、堿性條件下生成乙酸鹽,故C正確;
D.酚羥基能使氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),二者都含有酚羥基,所以不能用氯化鐵溶液鑒別,應(yīng)該用新制氫氧化銅懸濁液鑒別,前者發(fā)生中和反應(yīng)、后者發(fā)生氧化反應(yīng),故D錯誤;
故選C.
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【題目】物質(zhì)應(yīng)用與其性質(zhì)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A.硅膠可防止食物受潮是由于其具有吸水性
B.葡萄糖用于醫(yī)療輸液是因為它屬于強電解質(zhì)
C.Na2CO3可用作食用堿,因為Na2CO3的水溶液顯堿性
D.酸性重鉻酸鉀用于檢查酒駕是利用其強氧化性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在強酸性溶液中能大量共存,且溶液為無色透明的一組是
A. NH4+、Ca2+、Al3+、Cl- B. Na+、CO32-、K+、NO3-
C. MnO4-、K+、SO42-、SO32- D. K+、SO42-、Cl-、Ba2+
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【題目】下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),其中甲、乙為單質(zhì),其余均為化合物.B為常見液態(tài)化合物,A為淡黃色固體,F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物,G遇KSCN溶液顯紅色.
請回答下列問題:
(1)A是 .
(2)反應(yīng)①~⑤中,屬于氧化還原反應(yīng)的是 填序號).
(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 ;甲與B反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)在空氣中將C溶液滴入F溶液中,觀察到的現(xiàn)象是 .
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【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為,它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是( )
①加成;②水解;③酯化;④氧化;⑤中和;⑥消去;⑦還原.
A. ①③④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤⑦ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②③④⑤⑥
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【題目】在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中,被破壞的作用力依次是
A. 范德華力、范德華力、范德華力 B. 范德華力、范德華力、共價鍵
C. 范德華力、共價鍵、共價鍵 D. 共價鍵、共價鍵、共價鍵
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是
A. 放電時負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
B. 充電時陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2O
C. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放電時正極附近溶液的堿性增強
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【題目】下列有關(guān)表述與圖像對應(yīng)關(guān)系不正確的是
圖1 圖2 圖3 圖4
A.圖1:往Na2CO3和NaOH混合液中逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生氣體體積與鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系
B.圖2:往澄清石灰水中通入過量CO2氣體,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系
C.圖3:往AlCl3和MgCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與NaOH溶液的物質(zhì)的量的關(guān)系
D.圖4:若MOH和ROH表示兩種一元堿,則ROH的堿性強于MOH
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【題目】在一定溫度下,將氣體X和Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0,一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前v逆>v正
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大
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