Question

17．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 熱化學方程式未注明溫度和壓強時，△H表示標準狀況下的數(shù)據(jù)
• B． 熱化學方程式中各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只代表物質的量
• C． 同一化學反應，化學計量數(shù)不同，△H不同；化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H也不相同
• D． 化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比

Answer 1

分析 A．未注明溫度和壓強時，是指在25℃，101KPa條件下測定的數(shù)據(jù)；
B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示微粒數(shù)，系數(shù)可以用分數(shù)表示；
C．△H為反應熱，表示化學反應過程中放出或吸收的熱量；對于相同物質的反應，當化學計量數(shù)不同時，其△H 也不同，即△H 的值與計量數(shù)成正比；
D．吸熱反應實質是反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，一個化學反應發(fā)生的條件與反應的熱效應無關，與反應物的量有關．

解答 解：A．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，△H表示在25℃，101KPa條件下測定的數(shù)據(jù)，故A錯誤；
B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示反應物或生成物的物質的量，不表示微粒數(shù)，系數(shù)可以用分數(shù)表示，故B正確；
C．化學反應的焓變（△H）只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關，△H的單位是KJ/mol 與熱化學方程式的化學計量數(shù)成正比，對于相同物質的反應，當化學計量數(shù)不同時，其△H 不同，與反應條件無關，所以同一化學反應反應條件不同，只要熱化學方程式的化學計量數(shù)一定，△H值一定，故C正確；
D．化學反應放熱、吸熱關鍵看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小或生成新化學鍵所釋放的能量與斷裂舊化學鍵所吸收的能量的相對大小，與化學反應發(fā)生的條件無關，化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比，故D正確；
故選A．

點評 本題主要考查了熱化學方程式，掌握△H的含義以及與化學計量數(shù)間的關系是解答的關鍵，注意熱化學方程式概念的運用，題目難度不大．