【題目】下列的說(shuō)法，正確的是（ ）

A. 1 mol FeI2 與足量的氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NA

B. 12 mol/L的濃硫酸50 ml 與足量的Cu加熱反應(yīng)，得到SO2為0.3 mol

C. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，溶液的體積與容量瓶的量程一致

D. 1 mol NaHSO4固體中含離子總數(shù)為4NA

【答案】A

【解析】

A、氯氣過(guò)量，則Fe2+和I－均能被氧化，每1molFeI2轉(zhuǎn)移3mol電子，即3NA，故A正確。B、Cu與濃硫酸反應(yīng)的方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，每反應(yīng)2mol H2SO4得到1mol SO2；若12 mol/L的濃硫酸50 ml含H2SO40.6mol，若反應(yīng)完全，則產(chǎn)生0.3mol SO2，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，銅與稀硫酸不反應(yīng)，所以不能產(chǎn)生0.3mol SO2，故B錯(cuò)誤；C、容量瓶不是度量工具，沒(méi)有量程；容量瓶是用來(lái)精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，容量瓶上標(biāo)有溫度、容量規(guī)格和一條刻度線， 配制溶液時(shí)，溶液的體積要與容量瓶的規(guī)格一致，故C錯(cuò)誤；D、NaHSO4由Na+和HSO4－組成，1 mol NaHSO4固體中含離子總數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵

B. H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央

C. SO2、SO3、BF3、NCl3都是極性分子

D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生活在某些山區(qū)的人，由于飲用的水和食物中缺碘，導(dǎo)致某些人患病，該病的主要癥狀是

A. 身體消瘦 B. 食欲旺盛 C. 血糖濃度升高 D. 甲狀腺增生腫大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，不正確的是（ ）
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.少量金屬鈉保存在煤油中
C.不慎灑出的少量酒精在桌上著火時(shí)，立即用濕布蓋滅
D.配制1.00mol/L NaCl溶液時(shí)，將稱好的NaCl固體放入燒杯中溶解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。

（1）N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。

（2）NH2－的電子式為__________________________，NH2－的構(gòu)型為____________。

（3）寫出一種與N3－是等電子體的微�；瘜W(xué)式___________。

（4）據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為 “鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成V形。如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)NN鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)一選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 鉀、碘、鐵元素對(duì)人體的健康起到至關(guān)重要的作用，回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)K 原子核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有_____種不同形狀的電子云，價(jià)電子排布式是__________________。

(2)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于____晶體。

(3)赤鐵鹽(K3[Fe(CN)6])主要用于制藥、電鍍等工業(yè)，其煅燒分解生成KCN、(CN)2等物質(zhì)。

①(CN)2中存在碳碳鍵，則分子中含有___個(gè)σ鍵，___個(gè)π鍵。

②KCN與鹽酸作用產(chǎn)生HCN，則HCN中心原子C的雜化軌道類型__________________。

(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線型光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)。

①已知A離子坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0)，則B離子的坐標(biāo)參數(shù)________________。

②若KIO3晶胞參數(shù)為a納米(nm)、阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體密度為_____g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

③若碘原子處在各頂點(diǎn)位置，則鉀離子和氧原子在晶胞中的位置分別是_______、___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。某實(shí)驗(yàn)研究小組用下圖所示的裝置制取過(guò)氧化鈣并測(cè)定產(chǎn)品的含量。

有關(guān)過(guò)氧化鈣的性質(zhì)如下:

外觀與性狀

溶解性

穩(wěn)定性

過(guò)氧化鈣(CaO2)

白色結(jié)晶，無(wú)臭無(wú)味，

有潮解性

難溶于水，且不溶于

乙醇、乙醚

常溫下穩(wěn)定，加熱至

315℃時(shí)開(kāi)始分解

回答下列問(wèn)題:

I.過(guò)氧化鈣的制備

稱取7.5gCaCl2·H2O，用5mL水溶解，加入25mL 30%的H2O2，邊攪拌邊滴加由5mL 濃NH3·H2O和20mL冷水配成的溶液，保持在0-5℃下充分反應(yīng)半小時(shí)后抽濾，得到粗產(chǎn)品CaO2·8H2O。分別用少量冷水、乙醇洗滌該產(chǎn)品2～3次，在150℃下烘0.5-1h，冷卻得到產(chǎn)品無(wú)水過(guò)氧化鈣。

(1)圖①盛裝“CaCl2和H2O2混合液”的儀器名稱______________________________。

(2)寫出反應(yīng)生成CaO2·8H2O的化學(xué)方程式___________________________________。

(3)抽濾后得到的晶體依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_________________________。

(4)用圖②裝置抽濾時(shí)，使用抽氣泵抽真空前，應(yīng)先關(guān)閉活塞____(填“a”或“b”)。

(5)反應(yīng)溫度以0～5℃為宜的原因____________________________。

II.產(chǎn)品中CaO2含量的測(cè)定

準(zhǔn)確稱取0.15g無(wú)水過(guò)氧化鈣樣品于錐形瓶中，加入50mL水和15mL2mol/LHCl，振蕩使之溶解，立即用0.02mol/L的KMnO4溶液滴定至溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色為止，重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗20.00mL.KMnO4溶液。

(1)產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________________。

(2)若滴定后仰視讀數(shù)，則測(cè)得樣品中CaO2的含量___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮有多種氫化物，其中NH3和N2H4用途最為廣泛；

（1）一定條件下，在3 L密閉容器中充入4 mol N2和9 mol H2合成氨。溫度為T1時(shí)，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為2.4 mol，溫度為T2時(shí)，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為2.0mol；

已知：破壞1 molN2(g)和3 molH2(g)中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2molNH3(g)中的化學(xué)鍵消耗的能量。

①則T1 ____________T2（填“>”、“<”或“=”）；

②在T2 下，經(jīng)過(guò)10min反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0~10min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2)= __________，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率α(N2)=__________，平衡后若再增大氫氣濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，產(chǎn)物無(wú)污染，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________________________；正極附近溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）發(fā)射神舟飛船的長(zhǎng)征火箭用肼(N2H4，氣態(tài))為燃料，為了提高肼（N2H4）燃燒過(guò)程中釋放的能量，常用NO2作氧化劑代替O2，這兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1 ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1，寫出肼和NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)明代《本草綱目》中收載藥物 1892 種，其中“燒酒”條目中寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指（ ）

A.分液B.滲析C.萃取D.蒸餾

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案