濃鹽酸和氫氧化鈉能夠發(fā)生反應．
 
（判斷對錯）
考點：化學基本反應類型
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：酸、堿能夠發(fā)生中和反應生成水．
解答： 解：酸、堿能夠發(fā)生中和反應生成水，濃鹽酸和氫氧化鈉的反應方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O，
故答案為：對．
點評：本題考查了化學反應的基本類型，難度很小，注意基礎知識的積累
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

20molCuSO4中含有
 
個銅離子和
 
個硫酸根離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海帶中含有碘元素，碘缺乏者宜多食海帶，為檢測海帶中是否含有碘元素，實驗人員將海帶在坩堝中燒成灰渣后加水攪拌，使海帶中的碘離子溶于水，然后在所得澄清溶液中通入氯氣，將碘離子轉變成單質(zhì)碘，為進一步檢驗溶液中單質(zhì)碘的存在，人們利用碘易溶于四氯化碳溶劑且呈紫紅色的特殊性進行確認，最終發(fā)現(xiàn)海帶中含碘．在上述實驗中未提到的兩步常見分離操作的名稱是：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將400mL 2mol/L的Na2SO4溶液和100mL 2mol/L Al2（SO4）3的溶液混合，求混合后的溶液中Na+、Al3+、SO42-的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸是基礎化學工業(yè)中重要產(chǎn)品之一，回答下列有關硫酸生產(chǎn)的幾個問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)硫酸的原料為
 
．
（2）催化氧化階段選擇的反應原理
 
，該反應為
 
反應（填“放熱”或“吸熱”），反應溫度為400℃-500℃，選擇此溫度范圍的理由是
 
．
（3）三氧化硫的吸收階段選擇吸收試劑為濃硫酸，為什么不用水？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有反應：mA（g）+B（g）?2C（g），達到平衡后，當升高溫度時，A的轉化率變��；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)不變，則：
（1）該反應的△H
 
0（填“＞”或“＜”），且m
 
1（填“＞”“=”“＜”）．
（2）若加入B（假設容器的體積不變），則A的轉化率
 
，B的轉化率
 
． （填“增大”“減小”或“不變”）
（3）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（假設容器的體積不變）時混合物顏色
 
，
而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色
 
（填“變深”“變淺”或“不變”）．
（4）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol C（g）使其分解，氣體A的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．則0～2分鐘內(nèi)的平均反應速率υ（C）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用CuSO4?5H2O配制500mL 0.2mol?L-1 CuSO4溶液，在下列空格中填寫所用儀器的名稱及操作方法：
（1）需要的主要儀器名稱是：
 
；
（2）經(jīng)計算需要CuSO4?5H2O：
 
克；
（3）用
 
取CuSO4?5H2O放入
 
中，加入適量水，用
 
攪拌；
（4）把所得溶液沿
 
注入容積為
 
的
 
中，并用適量水洗滌
 
和
 
2～3次，把
 
也移入
 
中，并搖勻；
（5）再緩緩地加水，到接近刻度線
 
處，改用
 
加水，使溶液的凹液面的最低處與刻度線相切；
（6）蓋好瓶塞，用
 
頂住瓶塞，用另一支手的手指托住
 
，把容量瓶
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分離下列各組物質(zhì)的方法不正確的是（　�。�
A、磁鐵吸引的方法分離氧化銅和鐵的混合物
B、用結晶法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物
C、用蒸餾法（依據(jù)物質(zhì)沸點的不同）分離CCl4和I2的混合物
D、通過灼熱的氧化銅除去CO中的CO2，得純凈的CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1mol CH4和適量O2在密閉容器中混合點燃，充分反應后，CH4和O2均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體，質(zhì)量為72g，下列敘述正確的是（　�。�
A、若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全部被吸收；若通入濃硫酸，則不能完全被吸收
B、產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為20 g?mol-1
C、若將產(chǎn)物通過濃硫酸后恢復至室溫，壓強變?yōu)樵瓉淼?span id="mwgmm0m" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
1
3
D、反應中消耗O2 56g

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