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【題目】對于反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數，下列說法正確的是

A. K＝

B. K＝

C. 增大c(H2O)或減小c(H2)，會使該反應平衡常數減小

D. 改變反應的溫度，平衡常數不一定變化

【答案】B

【解析】

試題化學平衡常數是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以根據反應式3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)可知，該反應的平衡常數K＝，A不正確，B正確；C、平衡常數只與溫度有關系，所以增大c(H2O)或減小c(H2)，該反應的平衡常數不變，C不正確；D、平衡常數只與溫度有關系，所以改變反應的溫度，平衡常數一定變化，D不正確，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各元素中，化合價的最高正價數最大的是

A.FB.SC.ND.Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A.1 mol二氧化碳中含有1 mol碳和2 mol氧

B.0.012 kg12C中含有的碳原子數約為6.02×1023

C.1 mol甲烷的質量為16 g·mol－1

D.2 g氫氣所含的原子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質分類或歸類正確的一組是（　�。�

A. 漂白粉是化合物 B. 水玻璃是純凈物

C. 鹽酸是電解質 D. 純堿不屬于堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鈣(CaH2)是一種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑，需要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣。某研究性學習小組模擬生產企業(yè)制取氫化鈣。

（實驗）

用鋅粒和稀硫酸反應制得干燥、純凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可制得CaH2。

(1)下列有關該實驗的說法正確的是_____________________________________。

a．其他條件相同時，粗鋅制取氫氣的速率比純鋅快　

b．加熱時，必須通入氮氣作為保護氣，以防止空氣的干擾

c．可以用濃硫酸或堿石灰對H2進行干燥除雜

d．開始實驗時，應先通入H2，后給金屬鈣加熱

e．停止實驗時，應先停止通入H2，后停止加熱

（提出假設）

(2)由于實驗中操作不當，金屬鈣或氫化鈣都可能被氧化；該小組甲同學對反應后的固體產物成分提出如下假設：

假設1：含有Ca和CaH2；

假設2：含有CaH2和CaO；

假設3：含有__________________。

（設計實驗方案，驗證假設）

(3)定性實驗用化學方法鑒別Ca與CaH2，請設計實驗完成下表中內容。

實驗步驟

預期現象和結論

取少量固體樣品，____________________________________________________________________。

_______________________________________________。

(4)定量實驗測定Ca和CaH2混合物中CaH2的質量分數。

①取m1 g樣品與水完全反應，利用如圖裝置測定生成的氣體體積時，在________時進行收集(填字母)。

a．剛開始有氣泡

b．氣泡連續(xù)均勻

c．氣體經過驗純后，再收集

②如果裝置氣密性良好，操作正確，乙同學認為：由于液體加入，導致氣體的體積測定_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)，則計算出氫化鈣的質量分數_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

（反思與交流）

(5)登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便。既然金屬鈣與水反應也能生成氫氣，為什么還要將金屬鈣制備成氫化鈣呢？你的觀點是_______________________________________________________________________________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有碳酸鈉溶液，對溶液中離子濃度關系的描述，不正確的是　　

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面兩種氣體的分子數一定相等的是(　　)

A. 氮氣和一氧化碳的質量相等，密度不同

B. 氮氣和一氧化碳體積相等

C. 在溫度相同、體積相等的條件下氧氣和氮氣

D. 在壓強相同、體積相等的條件下氧氣和氮氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語表達正確的是：

A. HCl 的電子式：B. F－結構示意圖：

C. H2 燃燒的熱化學方程式： 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) △H = - 571.6 kJ·mol－1D. Cl2 與水反應的離子方程式： Cl2 + H2O = 2H+ +Cl－ + ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

①增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，一定可以加快反應速率．

②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

③如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

④用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④

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