【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是(　　)

A.該物質遇FeCl3溶液不顯色

B.漢黃芩素的分子式為C16H12O5

C.1 mol該物質與溴水反應，最多消耗1 mol Br2

D.與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)漢黃芩素的結構簡式可知，該分子中含有酚羥基，所以該物質遇FeCl3溶液顯紫色，A選項錯誤；

B．根據(jù)該分子的結構簡式可知，其分子式為C16H12O5，B選項正確；

C．該分子中含有酚羥基，酚羥基鄰位碳原子上有氫原子，可以與Br2發(fā)生取代反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，因此1 mol該物質可消耗2 mol Br2，C選項錯誤；

D．該物質與足量的H2發(fā)生加成反應后，碳碳雙鍵和羰基均被加成，官能團減少2種，D選項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電鍍行業(yè)產(chǎn)生的酸性含鉻廢水對環(huán)境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多種方法處理將其除去，查閱資料可知： 常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的 pH 如下表：

陽離子

Fe3+

Fe2+

Cr3+

開始沉淀的 pH

1.9

7.0

4.3

沉淀完全的 pH

3.2

9.0

5.6

I．腐蝕電池法

(1)向酸性含鉻廢水中投放廢鐵屑和焦炭，利用原電池原理還原 Cr(VI)。下列關于鐵屑的說法中正確的是______________(填字母序號)。

a．作原電池的正極 b．在反應中作還原劑 c．鐵屑生成 Fe3+可以進一步還原

II．電解還原法

向酸性含鉻廢水中加入適量NaCl固體，以Fe為電極電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標準。裝置如下圖所示。

(2)B極連接電源的___________極；

(3)電解開始時，B 極上主要發(fā)生的電極反應為2H++2e-= H2↑，此外還有少量在B極上直接放電，該反應的電極反應式為 _______________。

(4)①酸性環(huán)境可以促使到的轉化，寫出對應的離子方程式：__________________；

②寫出酸性環(huán)境中 Fe2+還原的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。

A. 反應在c 點達到平衡狀態(tài)

B. 反應物濃度：點小于點

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 時，SO2的轉化率：段小于段

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：

A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置 于密閉的窗口中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為： △H=-38.6kJ·mol-1

C.氯化鎂溶液與氨水反應：

D.鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應：2H2O+ O2+ 4e－＝4OH一

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

①H2O(l)=H2(g)+ O2(g) △H=+285.8 kJ/mol

②H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol

④C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol

⑤C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

回答下列問題：

（1）上述反應中屬于吸熱反應的是____________________ 。

（2）C的燃燒熱為____________________。

（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為______________。

（4）寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式：__________________；寫出制水煤氣的熱化學方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法正確的是

A.2 s后物質A的轉化率為70%

B.當各物質濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時，該反應達到了平衡狀態(tài)

C.達到平衡狀態(tài)時，增加A的物質的量，A和B的轉化率都提高

D.達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，平衡逆向移動，同時化學平衡常數(shù)K減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中，某可逆反應(ABC均為氣體)進行過程中， 在不同反應時間各物質物質的量的變化情況如圖所示。則該反應的化學方程式為_________________；開始至2分鐘時，用C表示其反應速率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于氧化還原反應且能量變化符合圖像的是

A.C(s)＋CO2(g) = 2CO(g)

B.CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l)

C.NaOH(aq)＋HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(l)

D.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應4A＋2B3C，下列說法中正確的是

A. 某溫度時，化學反應速率無論用A． B． C中任何物質表示，其數(shù)值都相同

B. 其他條件不變時，降低溫度，化學反應速率減小

C. 其他條件不變時，增大壓強，化學反應速率一定加快

D. 若增大或減小A的物質的量，化學反應速率一定會發(fā)生明顯的變化

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