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14．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．乙烯的結構簡式為：C2H4
B．S2-的結構示意圖：
C．質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
D．NH4Cl的電子式為：

分析 A．結構簡式中必須標出含有的官能團，乙烯的結構簡式中沒有標出碳碳雙鍵；
B．該離子結構示意圖中的核電荷數(shù)錯誤，硫離子與硫原子的核電荷數(shù)相等，都是16；
C．元素符號的左上角表示質量數(shù)、左下角表示質子數(shù)，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)；
D．氯化銨為離子化合物的，氯離子需要標出最外層電子．

解答 解：A．乙烯分子中含有官能團碳碳雙鍵，乙烯正確的結構簡式為：CH2=CH2，故A錯誤；
B．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層達到8電子穩(wěn)定結構，硫離子正確的結構示意圖為：，故B錯誤；
C．質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質量數(shù)為：53+78=131，該碘原子可以表示為：53131I，故C正確；
D．氯化銨屬于離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標出所帶電荷及原子的最外層電子，氯化銨正確的電子式為，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及結構簡式、電子式、離子結構示意圖、元素符號等知識，注意掌握常見化學用語的概念及正確的表示方法，明確結構簡式與結構式、原子結構示意圖與離子結構示意圖的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始時，V（A）=V（B）=a L．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＜0達到平衡時，V（A）=1.2aL．試回答：
（1）A中X的轉化率α（X）=40%．
（2）A、B中X轉化率的關系：α（A）＞α（B）（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）平衡時的壓強：P（B）＞2P（A）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）打開K，一段時間又達平衡時，A的體積為2.6aL（連通管中氣體體積不計）．
（5）在（3）達平衡后，同時等幅升高A、B的溫度，達新平衡后A的體積減小（填“變大”“不變”或“變小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．常溫下在1LpH=3的HA溶液中加入過量鐵粉，產生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖所示（氫氣體積已折算成標準狀況下的體積）
請計算：
（1）常溫HA的電離常數(shù)Ka約為10-5
（2）常溫下0.001mol•L-1HA溶液的pH約為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鐵及其化合物有重要用途．

（1）①FeS04可轉化為FeCO3，F(xiàn)eC03在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料．
己知 25℃，lOlkPa時：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe203（s）△H=-1648kJ•mol-1
C（s）+02（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=-1480kJ•mol-1
①Fe03在空氣中加熱反應生成Fe203的熱化學方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol
②FeS04在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應式是FeS2+4e-=Fe+2S2-
（2）鐵的氧化物應用于由CO2制取C的太陽能工藝中，如圖1所示
①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應為2Fe304═6Fe0+02↑，每分解1molFe304轉移電子的物質的量為2mol
②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應的化學方程式為6FeO+CO2═2Fe3O4+C
（3）Fe203用CO還原焙燒的過程中，反應物、生成物和溫度之間的關系如圖2所示．
（圖3中I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四條曲線是四個化學反應平衡時的氣相組成對溫度作圖得到的：A、B、C、D四個區(qū)域分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的岡域）
①800℃時’混合氣體中CO2體積分數(shù)為40%時，F(xiàn)e2O3用CO還原焙燒反應的化學方程式為Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2FeO+CO2
②據圖分析，下列說法正確的是AC（填字母）．
A．溫度低于570℃時，F(xiàn)e203還原焙燒的產物中不含F(xiàn)eO
B．溫度越高，F(xiàn)e2O3還原焙燒得到的固體物質組成中Fe元素的質量分數(shù)越高
C．Fe2O3還原焙燒過程中及時除去CO2有利于提高Fe的產率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．若短周期元素可以形成A2B3型化合物，則兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（　�。�
A．1B．3C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度下反應達到平衡，將容器容積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，當達到新的平衡時，C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍．若壓縮過程中溫度恒定，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．m+n＜pB．平衡向逆反應方向移動
C．C的體積分數(shù)增大D．A的轉化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領域都得到廣泛應用，因此鋰元素被譽為“能源元素”．請回答下列問題：
（1）鋰的原子結構示意圖為；
（2）寫出鋰在空氣中燃燒的化學方程式4Li+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Li2O；
（3）2014年在上海首飛的C919大飛機采用了大量新材料鋁鋰合金．下列有關鋁鋰合金的說法不正確的是D；
A．鋁鋰合金是鋁和鋰形成的混合物      B．鋁鋰合金的硬度比鋰大
C．鋁鋰合金的熔沸點比鋁低           D．鋁鋰合金耐酸堿腐蝕
（4）由于鋰密度小，活動性強，是制造電池的理想物質．鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶體中，生成LiMnO2．
①外電路的電流方向是由b極流向a極（填字母）；
②電池負極反應式為Li-e-=Li+；
③是否可用水代替電池中的混合有機溶劑否（填“是”或“否”），原因是鋰是活潑電極，可以和水之間發(fā)生反應；
④MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應生成K2MnO4，反應的化學方程式為3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結論
A向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖
C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3
D向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．2016年1月《中國科學報》報道，又有 113號、115號、117號和118號四種元素被載入元素周期表．其中118號元素的原子符號為${\;}_{118}^{294}$Uuo，“294”是指該原子的（　�。�
A．原子序數(shù)B．電子數(shù)C．中子數(shù)D．質量數(shù)

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