Question

【題目】關于濃度均為0．1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是

A. c（NH4+）：③＞①

B. 水電離出的c（H+）：②＞①

C. ①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c（OH-）+c（NH3·H2O）

D. ①和③等體積混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．①氨水中的一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，電離產生的離子濃度很小，主要以電解質分子存在；而③氯化銨是鹽，屬于強電解質，完全電離產生離子，當二者等濃度時，電離產生的c(NH4+)：③＞①，A正確；B．①氨水中的一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，NH3·H2ONH4++OH-，電離產生的離子濃度很小，電離產生OH-對水的電離平衡起抑制作用；②鹽酸是強電解質，HCl=H++Cl-，二者濃度相等時電離產生的離子濃度HCl大于氨水，電離產生的離子濃度越大，對水的電離平衡的抑制作用越強，水電離出的c(H+)就越小，所以水電離出的c(H+)：②<①，B錯誤；C．①和②等體積混合，二者恰好完全反應產生NH4Cl，根據質子守恒，可得混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O)，C正確；D．①和③等體積混合后的溶液是NH3·H2O、NH4Cl等物質的量的混合溶液，則根據物料守恒可得：c（NH4+）＞c(Cl-)；由于NH3·H2O的電離作用大于NH4+的水解作用，所以溶液中c(OH-)＞c(H+)；等濃度的強電解質電離產生的離子濃度大于弱電解質電離產生的離子濃度，所以c(Cl-)＞c(OH-)，所以溶液中離子濃度關系是c（NH4+）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，D正確。答案選B。