Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，16g O₃氣體含有氧原子數(shù)為N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L四氯化碳含有的分子數(shù)為2N_A
• C、0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中含有Al³⁺數(shù)為0.1N_A
• D、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況四氯化碳不是氣體；
C、鋁離子水溶液中水解，溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子結(jié)構(gòu)計(jì)算失電子數(shù)；

解答： 解：A、常溫常壓下，16g O₃氣體物質(zhì)的量=

16g

48g/mol

，含有氧原子數(shù)=

16

48

×3×N_A=N_A，故A正確；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況四氯化碳不是氣體，44.8L四氯化碳物質(zhì)的量不是2mol，故B錯(cuò)誤；
C、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、2.4g金屬鎂物質(zhì)的量=

2.4g

24g/mol

=0.1mol，變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件分析，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．