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從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法正確的是(     )

A．X的化學式為CuS，它既是氧化產物又是還原產物
B．5molFeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉移
C．產物中的SO42-離子有一部分是氧化產物
D．FeS2只作還原劑

C

解析試題分析：由元素守恒可得出X為Cu2S，通過化合價的變化可知Cu2S既是氧化產物又是還原產物。14molCuSO4與5molFeS2發(fā)生反應中，14mol銅原子由+2價降低為+1價，5molFeS2中共10mol硫原子，其中的7mol硫原子由-1價降為-2價，共降價21，另3mol硫原子由-1價升高為+6價，共升價21，故有21mol電子轉移。
考點：考查基本理論，氧化還原反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

今有下列三個氧化還原反應：①2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2 
②2Fe+3Cl22FeCl3 ③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是

A．KMnO4B．FeCl3C．Cl2 D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

制取新型水處理劑ClO2的化學方程式為（  ）
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2­+2H2O。下列說法不正確的是

A．KClO3在反應中得到電子 B．ClO2是還原產物
C．H2C2O4 在反應中被氧化 D．1mol KClO3參加反應有2mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷不正確的是

A．若氧化產物比還原產物多0．35mol，有0．050molKNO3被氧化
B．若氧化產物比還原產物多0．35mol，生成8．96LN2（標準狀況）
C．若有0．2mol氧化劑反應，則轉移電子的物質的量為1．0mol
D．KNO3的氧化性強于N2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸．反應后剩余金屬m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與m2之間的關系是（   ）

A．m1可能等于m2 B．m1一定大于m2
C．m1一定等于m2 D．ml可能大于m2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，離子晶體[N(CH3)4]2 SO4(s)能與SO2進行如下可逆反應，使其可能成為綠色的SO2吸收劑：
[N(CH3)4]2 SO4(s)+SO2(g)[N(CH3)4]2 S2O6(s)
下列說法正確的是

A．[N(CH3)4]+中只含σ鍵
B．該反應中，SO2作氧化劑
C．SO2漂白品紅是利用其強氧化性
D．每吸收標準狀況下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O6

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在反應3S +6KOH=K2SO3 +2K2S +3H2O 中，作還原劑和作氧化劑的硫原子個數比為

A．1:2B．2:1C．1:1D．3:2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知：
氧化還原反應：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl；
2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2FeCl2 + Cl2  = 2FeCl3
復分解反應：  2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O；
KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
熱分解反應： 4NaClO3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2↑
下列說法不正確是

A．還原性（酸性溶液）：Fe2+> I- > Cl-
B．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3 >Fe3+ > I2
C．酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN
D．熱穩(wěn)定性:NaCl>NaClO4>NaClO

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

美藍（主要成分是亞甲藍）有較強的還原性，可用做亞硝酸鹽中毒的解毒劑，已知亞硝酸鹽中毒原理是它會使普通血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，下列有關說法不正確的是

A．亞硝酸鹽有強氧化性
B．普通血紅蛋白有較強氧化性
C．亞硝酸鹽中毒后，使用美藍，高鐵血紅蛋白被還原
D．中毒與解毒過程中都發(fā)生了氧化還原反應

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