【題目】三氯化六氨合鈷(III)[Co(NH3)6]Cl3)是合成其它含鈷配合物的重要原料。制備流程如下:

1混合步驟需在煮沸NH4Cl溶液中加入研細(xì)的CoCl2·6H2O晶體,加熱煮沸的目的是______

2)流程中加入溶液可防止加氨水時(shí)溶液中c(OH)過(guò)大,其原理是______。

3)“氧化”步驟中應(yīng)先加入氨水再加入,理由是______

4)為測(cè)定產(chǎn)品中鈷的含量,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

①稱(chēng)取樣品4.000g于燒瓶中,加80mL水溶解,加入15.00mL 4molL-1NaOH溶液,加熱至沸15~20min,冷卻后加入15.00mL 6molL-1HCl溶液酸化,將轉(zhuǎn)化成Co3+,一段時(shí)間后,將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至250.00mL容量瓶中,加水定容,取其中25.00 mL試樣加入到錐形瓶中;

②加入足量KI晶體,充分反應(yīng);

加入淀粉溶液作指示劑,用0.1000molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),再重復(fù)2 次,測(cè)得消耗Na2S2O3溶液的平均體積為15.00mL。(已知:2Co3++2I2Co2++I2I2+2S2O32-2I+S4O62-),通過(guò)計(jì)算確定該產(chǎn)品中鈷的含量(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。______

【答案】趕走溶液中的O2,防止Co2+被氧化 NH4Cl溶于水電離出的NH會(huì)抑制NH3H2O的電離 防止Co(OH)3的生成 2Co3+I22Na2S2O3,n(Na2S2O3)0.1000 mol·L1×15.00×103L1.500×103 mol n(I2 )n(Na2S2O3)×1.500×103 mol7.500×104 mol ,n(Co元素)n(Co3+ )2n(I2 )1.500×103 mol,,m(Co元素)1.500×103mol×59g·mol 18.85×102 g ,w(Co元素)×100%22.125%

【解析】

水合氯化鈷先與活性炭和氯化銨溶液混合,活性炭可以吸附除去雜質(zhì),氯化銨則可以調(diào)節(jié)溶液pH,接下來(lái)加入氨水和過(guò)氧化氫,氨水提供氨配體,過(guò)氧化氫則負(fù)責(zé)將氧化為,接下來(lái)經(jīng)過(guò)一系列操作即可得到產(chǎn)品,據(jù)此分析解答。

1)加熱煮沸可以除去水中溶解的氧氣,防止氧氣過(guò)早將氧化;

2)氯化銨溶液可以電離產(chǎn)生大量的,減弱氨水的電離,有利于氨配體的配位;

3)若先加入雙氧水,還是會(huì)將溶液中的氧化為,并產(chǎn)生沉淀;

4)消耗的硫代硫酸鈉物質(zhì)的量為,根據(jù)計(jì)量比可知氧化產(chǎn)生的碘有0.00075mol,而要氧化這些碘需要0.0015mol,這些是25.00mL中的,因此一共有0.015mol,代入的摩爾質(zhì)量有,因此產(chǎn)品中鈷的含量為。

計(jì)算過(guò)程為:2Co3+I22Na2S2O3,n(Na2S2O3)0.1000 mol·L1×15.00×103L1.500×103 mol , n(I2 )n(Na2S2O3)×1.500×103 mol7.500×104 mol ,n(Co元素)n(Co3+ )2n(I2 )1.500×103 mol,,m(Co元素)1.500×103mol×59g·mol 18.85×102 g ,w(Co元素)×100%22.125%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】向含硫酸鋁和氯化鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過(guò)量,加入氫氧化鋇溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

(1)氫氧化鋇溶液濃度為_____________________。

(2)原混合溶液中SO42-和Cl-的物質(zhì)的量之比為________。

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【題目】下列有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型判斷不正確的是(   )

A.HOCH2CH2CH2OH +H2O 消去反應(yīng)

B.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O  氧化反應(yīng)

C.H2C=CHCH=CH2+Cl2CH2ClCH=CHCH2Cl 加成反應(yīng)

D.ClCH2CH3+CH3NH2CH3NHCH2CH3+HCl  取代反應(yīng)

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【題目】4 mol A氣體和4 mol B氣體混合放入2 L的恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g);經(jīng)5min達(dá)到平衡, 測(cè)得體系中C的體積分?jǐn)?shù)為1/9 ,下列說(shuō)法中正確的是( )

A.D的平均速率為0.32mol/(L·min)

B.B的轉(zhuǎn)化率為40%

C.增加B,B的平衡轉(zhuǎn)化率升高

D.增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。

1Fe3+基態(tài)核外電子排布式為______

2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚檢驗(yàn)Fe3+

1mol苯酚分子中含有σ鍵的數(shù)目為______。

②類(lèi)鹵素離子可用于Fe3+的檢驗(yàn),其對(duì)應(yīng)的酸有兩種,分別為硫氰酸和異硫氰酸,這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是______

3)氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為______。

4)某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示

①上述化合物中所含有的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______(用元素符號(hào)表示)。

②上述化合物中氮原子的雜化方式為______。

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【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )

A.乙烯、SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,其褪色原理相同

B.COH2混合氣體和氧氣中充分燃燒,只要混合氣體總物質(zhì)的量一定,消耗氧氣的量一定

C.乙醛在一定條件下能與氫氣反應(yīng)生成乙醇,發(fā)生了還原反應(yīng)

D.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl該有機(jī)反應(yīng)應(yīng)為取代反應(yīng)

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【題目】常溫下,用濃度為的鹽酸分別逐滴加入到的兩種一元堿MOH、ROH溶液中,pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示.下列說(shuō)法正確的是

A.時(shí),溶液中微粒濃度的關(guān)系是:

B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后,用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時(shí),溶液中離子濃度的關(guān)系是:

C.時(shí),溶液中微粒濃度的關(guān)系是:

D.時(shí),不可能存在:

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2-甲基苯甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________

(2)有機(jī)物X、Y、Z在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化

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YZ的反應(yīng)類(lèi)型是_____________

Z的六元環(huán)上的一氯代物共有_________

(3)如圖是某有機(jī)物分子的簡(jiǎn)易球棍模型,該有機(jī)物中含CH、ON四種元素.則:

①其分子式為 _________________

②它能通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________

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(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______;

(3)反應(yīng)KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為:______

(4)苯乙烯中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)______;

(5)苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式是______;

(6)以乙醇和苯乙烯為原料合成有機(jī)物,寫(xiě)出合成路線圖______。合成路線常用的表示方法為:AB目標(biāo)產(chǎn)物目標(biāo)產(chǎn)物

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