（2009?鹽城一模）下列實驗過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯誤的是（　�。�

選項 異常情況 可能原因分析
A 蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂 將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部
B 分液：分液漏斗中的液體難以滴下 沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊
C 萃�。阂后w靜置不分層 加入萃取劑的量較多
D 蒸餾：冷凝管破裂 冷凝管沒有通水或先加熱后通水
分析：A、根據(jù)將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部即受熱不均勻會導致蒸發(fā)皿破裂；
B、根據(jù)沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊即不與外界連通會使分液漏斗中的液體難以滴下；
C、根據(jù)萃取劑與水互溶會造成液體靜置不分層；
D、冷凝管沒有通水或先加熱后通水受熱不均勻會使冷凝管破裂；
解答：解：A、因?qū)⑷芤赫舾苫蚓凭珶魺粜九龅綗岬恼舭l(fā)皿底部即受熱不均勻會導致蒸發(fā)皿破裂，故A正確；
B、因沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊即不與外界連通會使分液漏斗中的液體難以滴下，故B正確；
C、因萃取劑與水互溶會造成液體靜置不分層，與加入萃取劑的量較多無關(guān)，故C錯誤；
D、因冷凝管沒有通水或先加熱后通水即受熱不均勻會使冷凝管破裂，故D正確；
故選：C．
點評：本題主要考查了常見的實驗操作，錯誤的操作會導致相應(yīng)的后果，注意前后聯(lián)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?鹽城一模）為了提高公眾認識地球保障發(fā)展意識，江蘇省各地廣泛開展了一系列活動．下列活動不符合這一宗旨的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?鹽城一模）氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K．工業(yè)上處理無水FeCl3的一種工藝如圖所示：

（1）取0.5ml三氯化鐵溶液滴入50ml沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為：
Fe3++3H2O
 加熱 
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O
 加熱 
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
．
（2）表中是六水合氯化鐵在水中的溶解度．
溫度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度/g 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
從FeCl3溶液中獲得FeCl3?6H2O的方法是：
加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶
加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶
．
（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為：
Fe2Cl6
Fe2Cl6
．
（4）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液PH為2.7時，F(xiàn)e3+開始沉淀；當溶液PH為4時，c（Fe3+）=
1.1×10-6
1.1×10-6
mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
（5）吸收劑X是
FeCl2溶液
FeCl2溶液
；吸收塔中吸收劑X的作用是
吸收反應(yīng)爐中過量的氯氣和少量氯化鐵煙氣
吸收反應(yīng)爐中過量的氯氣和少量氯化鐵煙氣
．
（6）FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00ml，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），共用去V ml．則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為
162.5cV
m
%．
162.5cV
m
%．
．

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