【題目】現(xiàn)有A、B、C三種化合物,各取40g相混合,完全反應(yīng)后,得18gB、49gC、還有D生成.現(xiàn)將20gA和11gB反應(yīng),能生成0.25mol D,則D的相對分子質(zhì)量為( 。
A. 424 B. 212 C. 116.6 D. 106
【答案】D
【解析】試題分析:40gA完全反應(yīng),參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為40g-18g=22g,生成的C的質(zhì)量為49g-40g=9g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成的D的質(zhì)量為40g+22g-9g=53g,11gB完全反應(yīng)需要A的質(zhì)量為40g×=20g,小于22g,故22gA和11gB反應(yīng),B完全反應(yīng),故生成D的質(zhì)量為53g×=26.5g,故D的摩爾質(zhì)量為=106g/mol,摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量相等,故D的相對分子質(zhì)量為106,故選D。
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【題目】某不純的鐵片可能含有Mg、Al、Cu等金屬雜質(zhì),取這樣的鐵片5.6 g與足量的稀鹽酸反應(yīng),得到0.2 g H2,則該鐵片中
A. 一定不含雜質(zhì) B. 一定含金屬鋁
C. 一定含金屬銅 D. 一定含有四種金屬
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【題目】某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來驗證元素周期律. 用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣,并將其通入到氫硫酸(H2S的水溶液)中.
(1)過氧化氫的電子式:;
(2)從圖1中選擇氧氣的制備裝置 , 反應(yīng)前需要的操作是:;
(3)該實驗如何證明O的非金屬性強于S(用化學方程式表示);
(4)你認為能證明Cl的非金屬性強于S的是 a.S在常溫下為固體而Cl2為氣體 b.H2S不如HCl穩(wěn)定
c.H2SO3的酸性弱于HClO3 d.S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈.
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【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略)。
(1)制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸,相關(guān)反應(yīng)的化學方程式為: 。
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是;
同時裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象:。
(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質(zhì)的組合是(填編號)。
編號 | a | b | c | d |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 硅膠 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應(yīng)一段時間后,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是。該現(xiàn)象(填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強于碘,原因是。
(5)有人提出,裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯,試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:。
請判斷改用NaHSO3溶液是否可行?(填“是”或“否”)。
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【題目】100 mL 2 mol/L的溴化鈉溶液中通入一定量氯氣后,將溶液蒸干得到固體16.15 g。求:
(1)通入的氯氣在標準狀況下的體積是多少?
(2)所得固體的成分及各自物質(zhì)的量。
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【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。
(1)當反應(yīng)達到平衡時,N2和H2的濃度比是___________;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是_____________。
(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量____________,密度_____________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
(3)當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后,容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
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【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下:
(1)寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_________________;銅帽溶解完全后,需加熱(至沸)將溶液中過量的H2O2除去。
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量,實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。實驗操作為:準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,加入過量的KI,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下:
2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為___________,滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_______________;
②某同學稱取1.0g電池銅帽進行實驗,得到100.00mL含有Cu2+的溶液,量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,加入過量的KI,用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點。再重復(fù)操作實驗3次,記錄數(shù)據(jù)如下:
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(Na2S2O3)(mL) | 28.32 | 25.31 | 25.30 | 25.32 |
計算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分數(shù)為__________,(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡,則所測定c (Cu2+)將會___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”);
(3)常溫下,若向50mL 0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液,生成了沉淀。已知KSP[Cu (OH)2]=2.0×10-20(mol/L)3,計算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=_____ mol/L;
(4)已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)。
開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
實驗中可選用的試劑:30%H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為:①向濾液中加入適量30% H2O2,使其充分反應(yīng);
②_______________________;③過濾;
④______________________;⑤過濾、洗滌、干燥;⑥900℃煅燒。
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【題目】下列關(guān)于油脂的敘述中,不正確的是( )。
A. 油脂沒有固定的熔點和沸點,油脂是混合物
B. 天然油脂大多是由混甘油酯分子構(gòu)成的混合物
C. 油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯,是酯的一種
D. 油脂不會發(fā)生水解
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