2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2
B．堿金屬元素單質(zhì)都能保存于煤油中
C．鹵族元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而升高而堿金屬元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低
D．第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后所得水溶液均呈酸性

分析 A．Li金屬性比Na的弱，燃燒不生成Li2O2；
B．鋰單質(zhì)的密度比煤油小，不能保存在煤油中；
C．鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)，隨原子序數(shù)的增大而升高，而堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)恰好相反；
D．氨氣溶于水，溶液顯堿性．

解答 解：A．Li金屬性比Na的弱，Li與氧氣反應(yīng)生成Li2O，不會(huì)生成Li2O2，故A錯(cuò)誤；
B．保存在煤油中的堿金屬單質(zhì)的密度必須大于煤油，鋰單質(zhì)的密度比煤油小，需要保存在石蠟油中，故B錯(cuò)誤；
C．組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，鹵族元素單質(zhì)隨原子序數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量增大，則熔沸點(diǎn)升高；而堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低，故C正確；
D．第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液不一定為酸性，如氨氣溶于水，溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律的內(nèi)容及應(yīng)用，題目難度不大，明確元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意常見(jiàn)藥品的性質(zhì)及保存方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．資料顯示：O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱．室溫下，某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究不同條件下KI與O2的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下．
序號(hào)燒杯中的液體5分鐘后現(xiàn)象
①2mL 1mol•L-1KI溶液+5滴淀粉無(wú)明顯變化
②2mL1mol•L-1KI 溶液+5 滴淀粉+2mL0.2mol•L-1HC1溶液變藍(lán)
③2mLl mol•L-1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol•L-1KC1無(wú)明顯變化
④2mL1mol•L-1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol•L-1CH3COOH溶液變藍(lán)，顏色
較②淺
回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)③的目的是驗(yàn)證Cl-是否影響KI與O2的反應(yīng)．
（2）實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是4I-+O2+4H+=2I2+2H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)④溶液顏色深的原因是其他條件相同時(shí)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中c（H+）較醋酸大，O2的氧化性較強(qiáng)．
為進(jìn)一步探究KI與O2的反應(yīng)，用上述裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
序號(hào)燒杯中的液體5小時(shí)后現(xiàn)象
⑤2mL混有KOH的pH=8.5的lmol•L-1KI溶液+5滴淀粉溶液略變藍(lán)
⑥2mL混有KOH的pH=10的lmol•L-1KI溶液+5滴淀粉無(wú)明顯變化
對(duì)于實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象．甲同學(xué)猜想“pH=10時(shí)O2不能氧化I-”，他設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以驗(yàn)證猜想．

（4）燒杯a中的溶液為pH=10的KOH溶液．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明此猜想不成立．支持該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：通入O2后，電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯b中的溶液逐漸變藍(lán)色．
（6）乙同學(xué)向pH=10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先變藍(lán)后迅速褪色，經(jīng)檢測(cè)褪色后的溶液中含有IO3-，用離子方程式表示退色的原因是3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O．
（7）該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行了整體反思，推測(cè)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因分別可能是中性條件下，O2的氧化性比較弱，短時(shí)間內(nèi)難以生成“一定量”碘單質(zhì)使溶液顏色發(fā)生變化；pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)镮O3-和I-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：
2Na3PO4+CuSO4+2NH3•H2O═Cu4O（PO）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式：[Ar]3d9；與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr（填元素符號(hào)）．
（2）PO43-的空間構(gòu)型是正四面體．
（3）P、S元素第一電離能大小關(guān)系為P＞S，原因?yàn)镻元素3p3半充滿，較穩(wěn)定，所以第一電離能大．
（4）NH3•H2O分子中NH3與H2O之間氫鍵表示為B．（填序號(hào)）
A．N-H…O        B．O-H…N          C．H-N…H        D．H-O…H
（5）氨基乙酸銅分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為sp3、sp2，基態(tài)碳原子核外電子有6個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．

（6）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則1mol該配合物中含有的π鍵的數(shù)目為4.82×1024．
（7）銅晶體為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12，銅的原子半徑為127.8pm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出晶體銅的密度計(jì)算式9g/cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各項(xiàng)比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是（　　）
A．金屬M(fèi)g和金屬Cu的空間利用率
B．BF3和CH4中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
C．鄰羥基苯甲醛（）和對(duì)羥基苯甲醛（）的沸點(diǎn)
D．C-O和Si-O的鍵能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．綠色植物的光合作用是把熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程
B．生物質(zhì)能是與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)的一種能源
C．物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)
D．化學(xué)能只能以熱能的形式釋放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①有機(jī)高分子材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破．下更物質(zhì)中含有有機(jī)高分子材料的是C；
A．普通水泥 B．普通玻璃 C．汽車輪胎
②生產(chǎn)和生活中，合金幾乎無(wú)處不在．我國(guó)最早使用的合金是銅合金（填“銅合金”或“鋁合金”）；
③鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的金屬材料，在潮濕空氣中容易發(fā)生腐蝕．請(qǐng)寫出鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池是常見(jiàn)的二次電池，性能優(yōu)良，比能量高，缺點(diǎn)是廢棄電池鉛污染嚴(yán)重
B．用玻璃棒蘸取KMnO4（H+）溶液，滴在pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，測(cè)定其pH
C．石油的分餾、蛋白質(zhì)的鹽析、焰色反應(yīng)、煤的液化與氣化都是物理變化
D．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近可尋找鍺、硅、硒等半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列原子或離子對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)示意圖不正確的是（　�。�
A．BeB．K+C．Cl-D．N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負(fù)性都是越來(lái)越大
③氮分子的N≡N中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵
④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物
⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子
⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
⑦所有的原子晶體都不導(dǎo)電．
A．①②⑤B．④⑥C．③⑥D．③⑦

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