【題目】下列敘述正確的是

A. 氯化氫溶于水導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電

B. 溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸

C. 熔融金屬鈉能導(dǎo)電，所以金屬鈉是電解質(zhì)

D. NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋與Cl－

【答案】A

【解析】

A．氯化氫為共價化合物，在水中能夠電離出氫離子和氯離子，水溶液可導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故A正確；

B．溶于水后能電離出H＋的化合物不一定是酸，如酸式鹽硫酸氫鈉可電離出氫離子，但硫酸氫鈉屬于鹽，故B錯誤；

C．金屬屬于單質(zhì)，不是化合物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；

D．氯化鈉為電解質(zhì)，在水溶液中可發(fā)生電離，無需通電，在電流下，NaCl溶液發(fā)生電解，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物G[]是一種醫(yī)藥中間體，它的一種合成路線如下：

已知：

請回答下列問題：

（1）A的名稱是_____________。

（2）B→C的反應(yīng)條件為_____________。

A→B和D→E的反應(yīng)類型分別是_____________、_____________。

（3）D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環(huán)的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（4）H是一種高聚酯，D→H的化學(xué)方程式為_____________。

（5）下列關(guān)于化合物G的說法錯誤的是_____________。

A.G的分子式為C12H14O5

B.1molG與NaOH溶液加熱最多消耗2molNaOH

C.一定條件下G發(fā)生消去反應(yīng)生成的有機物存在順反異構(gòu)體

D.在一定條件下G能與HBr發(fā)生取代反應(yīng)

（6）M是D的同分異構(gòu)體，與D具有相同的官能團。則M可能的結(jié)構(gòu)有____種。

（7）已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出由苯酚，甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯（）的合成路線(其它試劑任選)。 __________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中對應(yīng)的物質(zhì)或有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B. Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

C. Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D. 當1 mol Au2O3完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）KIO3的化學(xué)名稱是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl�！�逐Cl2”采用的方法是________�！�濾液”中的溶質(zhì)主要是_______。“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式______。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。

③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國古代有“女蝸補天”的傳說，今天人類也面臨“補天”的問題，下列采取的措施與今天所說的“補天”無關(guān)的是

A. 禁止使用含氟電冰箱

B. 倡導(dǎo)使用無磷洗衣粉

C. 硝酸廠的尾氣按相關(guān)規(guī)定處理

D. 研究新型催化劑，消除汽車尾氣的污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

據(jù)此回答下列問題：

(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是______。

(2)根據(jù)上圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、F所含物質(zhì)成分的化學(xué)式：B______；F_____。

(3)寫出過程反應(yīng)①的離子方程式_________________，固體B所含對應(yīng)的金屬其單質(zhì)與磁性氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

(4)寫出③中鹽酸過量時的離子反應(yīng)方程式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可與C、H、O形成多種化合物。請回答下列問題：

(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Mn屬于________區(qū)。某一次性電池負極材料是Zn，正極材料是Mn的一種常見氧化物，放電后生成MnOOH，電解質(zhì)是KOH。該電池的正極反應(yīng)式為__________________________。

(2)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。基態(tài)Ti2＋中電子占據(jù)的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為________。BH4－的立體構(gòu)型是________。

(3)單質(zhì)Cu的晶體類型為______，晶體中組成微粒通過________作用形成面心立方密堆積，其中Cu原子的配位數(shù)為______。在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣中氧氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是________，乙醛分子中∠HCO的鍵角________乙醇分子中∠HCO的鍵角(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)單質(zhì)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為________，δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S是一種無色、有毒的可燃性氣體，其水溶液叫氫硫酸(二元弱酸)。

(1)實驗室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應(yīng)來制備H2S氣體。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

②多余的H2S氣體可用_____________溶液來吸收，不能用燃燒的方法處理H2S氣體的理由是___________。

(2)用30% FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S氣體，反應(yīng)方程式為：2FeCl3+H2S = S↓+2FeCl2+2HCl，廢吸收液經(jīng)電解可循環(huán)使用。

①該反應(yīng)中H2S顯__________(填字母)。

a、不穩(wěn)定性 b、弱酸性 c、氧化性 d、還原性

②檢驗廢吸收液中是否含有Fe3+的適宜試劑是___________。

③強酸性的廢吸收液電解可生成FeCl3和一種分子量最小的氣體，則化學(xué)方程式為____________。

(3)已知：H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2�，F(xiàn)測得某溫度下，H2S分解過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示。

①表示H2的曲線是__________(填“A”、“B”或“C”)。

②生成硫蒸氣的分子式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在硫酸鐵溶液中，加入a g銅完全溶解后再加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且a＞c，則下列說法中正確的是（ ）

A. 殘余固體可能為鐵和銅的混合物 B. 最后得到的溶液可能含有Fe3+

C. 最后得到的溶液中一定含有Fe2+,可能含有Cu2+ D. 殘余固體一定全部是銅

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