A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相對(duì)位置如下表，且元素A的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相差2，B與D屬于同主族元素；元素C是一種銀白色金屬，放置在空氣中會(huì)迅速被氧化成白色物質(zhì)．

（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）元素E在元素周期表中位于第
 
族；
（3）C、D、E離子半徑的大小關(guān)系為
 
（用離子符號(hào)表示）；
（4）元素B的單質(zhì)與元素C的單質(zhì)可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成化合物甲，則甲的化學(xué)式為
 
，實(shí)驗(yàn)證明甲能夠與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫出甲與水反應(yīng)的離子方程式
 
；
（5）若乙是元素A的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物，丙是元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物．
①pH相同的乙丙的水溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的x、y倍，稀釋后兩種溶液的pH仍然相同，則x
 
y（填寫“＞”、“＜”或“=”=；
②在微電子工業(yè)中，乙的水溶液常用作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為
 
（不需要配平）．
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由A、D在周期表中的相對(duì)位置可知，A處于第二周期，D處于第三周期，元素A的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相差2，A原子最外層電子數(shù)為5，處于ⅤA族，故A為N元素，D為S元素，B與D屬于同主族元素，B為O元素，元素C是一種銀白色金屬，放置在空氣中會(huì)迅速被氧化成白色物質(zhì)，C為Na元素，E的原子序數(shù)最大，故E為Cl元素，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由A、D在周期表中的相對(duì)位置可知，A處于第二周期，D處于第三周期，元素A的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相差2，A原子最外層電子數(shù)為5，處于ⅤA族，故A為N元素，D為S元素，B與D屬于同主族元素，B為O元素，元素C是一種銀白色金屬，放置在空氣中會(huì)迅速被氧化成白色物質(zhì)，C為Na元素，E的原子序數(shù)最大，故E為Cl元素，
（1）D為S元素，原子核外電子數(shù)為16，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）E為Cl元素，在元素周期表中處于第三周期第ⅦA族，故答案為：ⅦA；
（3）C、D、E離子分別是Na+、S2-、Cl-，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-＞Cl-＞Na+，故答案為：S2-＞Cl-＞Na+；
（4）氧氣與鈉可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成化合物甲，則甲的化學(xué)式為Na2O、Na2O2，甲與水反應(yīng)的離子方程式為：Na2O+H2O=2Na++2OH-、2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案為：Na2O、Na2O2；Na2O+H2O=2Na++2OH-、2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（5）若乙是元素A的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物，則乙為NH3，丙是元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則丙為NaOH，
①pH相同的乙、丙的水溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的x、y倍，稀釋后兩種溶液的pH仍然相同，由于一水合氨是弱電解質(zhì)，稀釋會(huì)繼續(xù)電離產(chǎn)生氫氧根離子，故稀釋倍數(shù)：x＞y，故答案為：＞；
②在微電子工業(yè)中，乙的水溶液常用作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，應(yīng)生成氮?dú)馀c水，其化學(xué)方程式為：NH3?H2O+H2O2→N2↑+H2O，故答案為：NH3?H2O+H2O2→N2↑+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語書寫、半徑比較等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖：

（1）儀器a的名稱是
 

（2）利用上圖裝置，可選用濃鹽酸和二氧化錳制備純凈、干燥的氯氣．
①圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

②裝置B中的溶液為
 

燒杯E中溶液的作用為
 

（3）利用上圖裝置，也可選用用濃鹽酸和KMnO4固體制取純凈、干燥的氯氣．反應(yīng)原理（離子方程式）如下，試完成并配平：
 
+
 
Cl-+
 
H+═
 
Mn2++
 
Cl2↑+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）表中屬丁d區(qū)的元素是
 
（填編號(hào)）；
（2）③、④兩種元素的電負(fù)性人小為③
 
④（填“＞”、“＜”、“=”，下同），它們的第一電離能大小為③
 
④．
（3）②、⑤、⑧元素的單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序是
 
（用編號(hào)表示）．
（4）③元素的氫化物住水中的溶解度比同族元素的其它氫化物大得多的原因是
 

（5）⑥與⑧形成的分子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則在分子中⑥原子的雜化軌道的形式是
 
．分子空間構(gòu)型是
 
．
（6）1183K以下，⑨元素形成品體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示1183K以上基本結(jié)構(gòu)單元轉(zhuǎn)變?yōu)槿鐖D2所示，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相等．

在圖2中，與一個(gè)⑨原子等距離且最近的⑨原子的個(gè)數(shù)是
 
；圖1與圖2中含有的⑨原子個(gè)數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物．B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A是
 
，G是
 

（2）反應(yīng)①～⑤中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
 
；甲與B反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
 
（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
 
（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液
B．貯存溶液
C．量取容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．溶解稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為
 
 g．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
 
mL量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是
 

（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是
 

A．配制硫酸溶液時(shí)，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線
B．在配制硫酸溶液時(shí)，用 20mL的量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)
C．用天平稱量氫氧化鈉時(shí)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量
D．配制溶液時(shí)，定容時(shí)仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度
E．NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制時(shí)必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、
 
、
 
．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是
 
；
A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
D、定容時(shí)俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學(xué)改用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過程如圖所示，其錯(cuò)誤操作序號(hào)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物X由C，H，O三種元素組成，它的紅外吸收光譜表明有羥基O-H鍵，C-O鍵，烴基上C-H鍵的紅外吸收峰，X的核磁共振氫譜有四個(gè)峰，峰面積之比為4：1：1：2（其中羥基原子數(shù)為3），X的相對(duì)分子質(zhì)量為92，試寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)題：
實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液．

（1）需稱量
 
g燒堿，應(yīng)放在
 
（填儀器名稱）中稱量
（2）配制過程中，一定不需要的儀器（填寫代號(hào)）
 

a、燒杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶  e、漏斗 f、膠頭滴管
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和（2）所列儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是
 
，
 
，
 
．
（4）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為
 

（5）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列
 

（6）在容量瓶中確定溶液體積的過程中，最后加入少量水的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g?cm-3的濃硫酸配制l mol/L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取
 
mL濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）第①步操作中應(yīng)用量筒量取
 
mL濃硫酸；應(yīng)選擇
 
mL量筒（填5、10或50）．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是
 
．
（3）正確的操作順序是（用序號(hào)填寫）
 

（4）下列操作會(huì)使實(shí)際濃度偏高，偏低還是不變，請(qǐng)?zhí)顚懀?br />1）搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水；
 

2）移液過程中，不小心濺出少量溶液；
 

3）定容時(shí)，如果俯視刻度線，配制的硫酸濃度將
 
．

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