Question

10．實驗室用Zn和稀硫酸反應制取H₂．然后用H₂還原Cu0．
（1）如果要得到64g Cu．理論上消耗多少克Zn？
（2）同時可得到標準狀況下H₂的體積為多少？
（3）實際消耗Zn的質量大于理論值．分析其中的原因．

Answer 1

分析 發(fā)生Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑、H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，氫氣還原氧化CuO應先通入氫氣，還原CuO后還要持續(xù)通氫氣一會防止Cu被氧化，以此來解答．

解答 解：（1）由反應可知，Zn～Cu，則n（Zn）=n（Cu），理論上消耗Zn的質量為$\frac{64g}{64g/mol}$×65g/mol=65g，
答：理論上消耗65gZn；
（2）由Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑可知，n（H₂）=n（Zn）=n（Cu）=$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，則標準狀況下H₂的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
答：標準狀況下H₂的體積為22.4L；
（3）因氫氣還原氧化CuO應先通入氫氣，還原CuO后還要持續(xù)通氫氣一會防止Cu被氧化，則消耗的氫氣量實際比理論上多，則實際消耗Zn的質量大于理論值，
答：氫氣還原氧化CuO應先通入氫氣，還原CuO后還要持續(xù)通氫氣一會．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中物質的量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．