精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
化學與社會、生產、生活緊切相關．下列說法正確的是（　　）
A、PM2.5顆粒直徑約是原子直徑的2.5倍
B、淀粉、蔗糖、氨基酸在一定條件都能發(fā)生水解反應
C、植物油通常能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應
D、應該倡議禁止向綠色食品中添加任何化學物質
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理,有機化學反應的綜合應用,常見的食品添加劑的組成、性質和作用
專題：化學應用
分析：A．PM2.5顆粒直徑小于2.5μm；
B．氨基酸不能水解；
C．植物油可在堿性條件下水解；
D．化學物質不一定有污染．
解答： 解：A．PM2.5顆粒直徑小于2.5μm，而不是原子直徑的2.5倍，故A錯誤；
B．氨基酸不能水解，故B錯誤；
C．植物油可在堿性條件下水解，為皂化反應，常用于制造肥皂，故C正確；
D．應禁止向綠色食品中添加有害物質，并不是所有的化學物質都不能添加，如水等，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查較為綜合，涉及環(huán)境污染、油脂、蛋白質的性質等知識，為高頻考點，側重于化學與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反應，生成0.1mol的NaCl，下列說法正確的是（　�。�
A、反應后溶液中ClO-的個數(shù)為0.1NA
B、原NaOH濃度為1mol/L
C、參加反應的氯氣分子為0.1NA
D、轉移電子為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

滿足下列條件的同分異構體共有（不考慮立體異構）（　�。�
①分子式為C5H10O3；
②等量的有機物與足量的NaHCO3溶液、Na反應時產生的氣體在相同條件下的體積比為1：1．
A、4種B、6種
C、10種D、12種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

關于乙醇在化學反應中斷鍵位置說法錯誤的是（　�。�
A、乙醇在銅催化下與氧氣反應，在②④位置斷裂，所以只有與羥基直接相連的碳原子上有氫原子才能發(fā)生催化氧化
B、乙醇與鈉反應，在④位置斷裂
C、乙醇與濃硫酸在140℃時，在③或④位置斷裂，該反應屬于取代反應
D、乙醇與濃硫酸在170℃時，在②③位置斷裂，以水分子的形式消去，屬于消去反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，pH=7的任何溶液中含有OH-數(shù)目均為10-7NA
B、23g乙醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA
C、4.8g O2和O3以任何比例組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目均為0.3NA
D、常溫常壓下，2.24L Cl2與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

圖A所示的轉化關系中（具體反應條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，f是無色無味的劇毒氣體，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示．


回答下列問題：
（1）圖B對應的物質名稱是
 
，其晶胞中的原子數(shù)為
 
，晶體類型為
 
．
（2）d中元素的原子核外電子排布式為
 
．
（3）圖A中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是
 
，原因是
 
，該物質的分子構型為
 
．
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是
 
．
（5）k的分子式為
 
，屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知2A（g）+B（g）?2C（g），△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量為b kJ．
（1）比較a
 
b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
 
T2（填“＞”、“=”或“＜”）．
T/K T1 T2 T3
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度
 
（填“＞”“=”或“＜”）ω mol/L，a、b、c之間滿足何種關系
 
（用代數(shù)式表示）．
（3）在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是
 
．
A.4mol A和2mol B      B.4mol A、2mol B和2mol C
C.4mol A和4mol B      D.6mol A和4mol B
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
 
．
A．及時分離出C氣體     B．適當升高溫度
C．增大B的濃度         D．選擇高效催化劑
（5）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2mol A和1mol B，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d
 
b（填“＞”、“=”或“＜”），理由是
 
．
（6）在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應，平衡時容器內氣體物質的量為起始時的90%．保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4mol A、3mol B和2mol C，則平衡時A的百分含量
 
（填“不變”、“變大”、“變小”或“無法確定”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有下列七種物質：①Cl2 ②Na2O2 ③H2O2 ④NH4Cl  ⑤CH4 ⑥NaHSO4 ⑦Ne
回答下列問題
（1）不存在化學鍵的是
 
；（填序號）
（2）含有極性鍵和非極性鍵的是
 
；（填序號）
（3）NaHSO4固體溶于水，破壞了
 
鍵；其電離方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（l）其中化學性質最不活潑的是
 

（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
 

（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
 

（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
 

（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為
 
（填序號）
a．MnO2       b．FeCl3        c．Na2SO3        d．KMnO4
（6）寫出呈兩性的氧化物與堿性最強的最高價氧化物對應的水化物溶液發(fā)生反應的離子反應方程式
 

（7）②的單質與⑦的氧化物反應的化學反應方程式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案