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【題目】下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是

A. Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO B. NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-

C. CH3COOH===CH3COO- ＋ H+ D. KClO3===K＋＋Cl－＋3O2-

【答案】A

【解析】A．Al2(SO4)3在溶液中電離出Al3＋、SO ，Al2(SO4)3的電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO ，A項正確；B．碳酸氫鈉為強電解質，在溶液中電離出鈉離子、碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開，正確的電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，B項錯誤；C．醋酸為弱電解質，溶液中部分電離出氫離子、醋酸根離子，正確的電離方程式為：CH3COOHH++CH3COO-，C項錯誤；D．KClO3為強電解質，其電離方程式為：KClO3===K＋＋ClO3-，D項錯誤；答案選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加混合，由圖中判斷錯誤的是（ ）

A. ①線表示Al3+物質的量的變化

B. x表示AlCl3的物質的量

C. ③線表示Al(OH)3物質的量的變化

D. ④線表示AlO物質的量的變化

【答案】B

【解析】假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl(OH)3，然后發(fā)生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后兩部分消耗的OH-為3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先發(fā)生反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反應消耗1molAl3+，生成1molAlO2-，然后發(fā)生反應Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，AlO2-完全反應，消耗molAl3+，生成molAl(OH)3↓，前后兩部分消耗的Al3+為1mol： mol=3：1，由圖象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物質的量關系為1：1可知，該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，A．由上述分析可知，首先發(fā)生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓，溶液中鋁離子物質的量減少，①線表示Al3+的物質的量的變化，選項A正確；B．由上述分析可知，x表示NaOH溶液，選項B錯誤；C．由上述分析可知，隨反應進行Al(OH)3物質的量先增大，后減小，故②③線表示Al(OH)3的物質的量的變化，選項C正確；D．由上述分析可知，Al(OH)3溶解時，AlO2-的物質的量增大，④線表示AlO2-的物質的量的變化，選項D正確。答案選B。

點睛：本題考查鎂鋁重要化合物、離子反應、化學計算等，根據相互滴加過程離子物質的量的變化確定圖象表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液是解題的關鍵。假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl(OH)3，然后發(fā)生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后兩部分消耗的OH-為3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先發(fā)生反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反應消耗1molAl3+，生成1molAlO2-，然后發(fā)生反應Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，AlO2-完全反應，消耗molAl3+，生成molAl(OH)3↓，前后兩部分消耗的Al3+為1mol： mol=3：1，由圖象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物質的量關系為1：1可知，該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，據此結合選項解答。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】（1）下列實驗需要在哪套裝置中進行：（填序號，每套裝置僅使用一次）

① ② ③ ④

從海水中提取水：____________；從KCl溶液中獲取KCl晶體：____________；

分離CaCO3和水：____________；分離植物油和水：____________。

（2）現有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液�，F分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請回答：

實驗①

實驗②

實驗③

取甲瓶溶液的量

400 mL

120 mL

120 mL

取乙瓶溶液的量

120 mL

440 mL

400 mL

生成沉淀的量

1.56 g

1.56 g

3.12 g

①甲瓶溶液為________溶液。

②乙瓶溶液為________溶液，其物質的量濃度為________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列對應關系不正確的是

環(huán)境問題

主要污染物

環(huán)境問題

主要污染物

A

酸雨

二氧化硫

C

白色污染

二氧化硅

B

溫室效應

二氧化碳

D

光化學煙霧

二氧化氮

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2 ， 發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s

0

t1

t2

t3

t4

n（SO3）/mol

0

0.8

1.4

1.8

1.8

下列說法正確的是（ ）
A.反應在前t1s的平均速率v（O2）=0.4/t1molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數將增大
C.保持溫度不變，向該容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3 ， 則此時V正＞V逆
D.相同溫度下，起始時向容器中充入4mol SO3 ， 達到平衡時，SO3的轉化率大于10%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對標準狀況下的四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（ ）
①6.72L甲烷 ②3.01×1023HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3 ．
A.質量：④＜①＜③＜②
B.密度：①＜④＜③＜②
C.體積：④＜①＜②＜③
D.氫原子數：②＜④＜③＜①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+ 5 KI+ 3H2SO4═3K2SO4+ 3I2 + 3H2O

（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________；

（2）用雙線橋表示電子轉移方向和數目___________________。

（3）如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為_________；

（4）若要提取生成的碘，所用的萃取劑可以是________（填序號）。

①水 ②酒精 ③淀粉溶液 ④四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況．下列判斷正確的是（ ）

A.該反應的△H=+91 kJmol﹣1
B.加入催化劑，該反應的△H變小
C.反應物的總能量小于生成物的總能量
D.如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則△H減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示．分別滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy ， 則（ ）

A.x為弱酸，Vx＜Vy
B.x為強酸，Vx＞Vy
C.y為弱酸，Vx＜Vy
D.y為強酸，Vx＞Vy

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含碳的化合物能形成上千萬種化合物，并且有的物質之間很容易發(fā)生轉化．請回答下列問題：
（1）有機物M在有光的時候很容易轉化成N，其過程如圖：

其中較穩(wěn)定的物質是M，原因是 ．
（2）已知 （l）的燃燒熱為3267.5kJmol﹣1 ， （l）+6O2（g）═6CO2（g）+3H2（g）
△H=a kJmol﹣1 ， 則a﹣3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Br2（g）和H2O（g）在1500℃時與焦炭反應，生成HBr和CO2 ， 當有1mol Br2（g）參與反應時釋放出125kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式 ．
（4）將C（石墨）、Al粉和TiO2固體在一定比例的條件下，在極高的溫度下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1440kJmol﹣1 ， 則反應過程中，每轉移amol電子放出的熱量為（用含a的表達式表示）．
（5）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJmol﹣1
CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣280.0kJmol﹣1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣390.5kJmol﹣1
2Fe2O3（s）=4Fe（s）+3O2（g）△H= ．

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