Question

某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

（1）過(guò)程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃,通空氣將氨趕出并回收。
①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：　　　　　　　　　　　。
②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：　                     　。
（2）過(guò)程Ⅱ：在微生物作用下，NH經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
 
①第一步反應(yīng)是　　　　反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是　　　　。
②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學(xué)方程式是　　　。
（3）過(guò)程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3­還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g　CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是　　　　。

Answer 1

（1）①
②廢水中的NH3被空氣帶走，使D的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，利于除氨
（2）①放熱
△H=-273kJ/mol<0（反應(yīng)為的總能量大于生成物的總能量）
 ②
△H=-346kJ/mol
③5:6

略