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【題目】在密閉容器中發(fā)生反應：x A(g)+yB(g) zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50 molL－1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達平衡時測得A的濃度為0.30 molL－1，有關判斷正確的是

A. x+y<z B. 平衡向正反應方向移動

C. B的轉化率增大 D. C的體積分數(shù)下降

【答案】D

【解析】

根據A的濃度變化分析化學平衡移動的方向，根據平衡移動的方向進行相關的判斷。

一定量的氣體在密閉容器中發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50molL-1，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若不考慮平衡移動，只考慮體積變化，A的濃度應變化為0.25mol/L，題干中再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L，說明體積增大，壓強減小，化學平衡逆向移動，因此，逆反應方向是氣體分子數(shù)增大的方向，x+y>z，B的轉化率減小，C的體積分數(shù)下降。

綜上所述，D正確，本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進行以下實驗：

①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；

②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀；

③取②中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；

④重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾。往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。

(1)根據上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是_____________，肯定含有的離子是__________，不能確定是否含有的離子是____________，可通過___________實驗來進一步確定是否含有該離子。

(2)寫出⑤中生成有色沉淀反應的離子方程式：_____________________；

(3)寫出⑤中沉淀減少反應的離子方程式：_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z都是短周期的元素。X元素的原子最外層有1個電子；Y元素的原子M層上有3個電子；Z元素的原子L層的電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。由這三種元素組成的化合物，其化學式可能是

A.XYZ3B.XYZ2C.X2YZ3D.X3YZ2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用10mol/L的濃鹽酸配制250mL 1mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：

（1）需要用 _________________（填實驗儀器名稱和規(guī)格）量取濃鹽酸______________mL。

（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有____、_______。

（3）下列操作能引起溶液濃度偏高的有____________。

A.量取濃鹽酸的量筒未經干燥 B.容量瓶未經干燥

C.溶解轉移后的燒杯和玻璃棒未洗滌 D.定容時俯視刻線

（4）中和該稀鹽酸需NaOH的質量是___________g。

（5）請設計實驗證明鹽酸溶液含有H+（用必要的文字或化學術語說明）____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生計劃用12mol·L－1的濃鹽酸配制0.10mol·L－1的稀鹽酸450mL，回答下列問題：

（1）實驗過程中，不必使用的是___(填字母)。

A．托盤天平 B．量筒 C．容量瓶 D．250 mL燒杯 E．膠頭滴管 F．500mL試劑瓶

（2）除上述儀器可使用外，還缺少的儀器是___。

（3）量取濃鹽酸的體積為___mL，應選用的量筒規(guī)格為___。

（4）配制時應選用的容量瓶規(guī)格為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Na+的物質的量濃度為0.1 mol/L，SO42—的物質的量濃度為0.35 mol/L，則混合溶液中鐵離子的物質的量濃度為（ ）

A.0.25 mol/LB.0.1 mol/LC.0.2 mol/LD.0.3 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磁流體是電子材料的新秀。將含等物質的量的FeSO4 和Fe2(SO4)3 的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質粒子的直徑在30～60 nm的磁流體，下列說法中不正確的是（ ）

A.所得的分散系屬于膠體

B.用光束照射該分散系能產生丁達爾效應

C.可用過濾的方法從該混合物體系中分離出黑色磁流體

D.形成該黑色分散系時發(fā)生的離子反應為：Fe2++2Fe3++8OH－=Fe3O4（膠體）+ 4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3∶8。下列說法錯誤的是(　　)

X

Y

Z

W

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜WB.原子半徑由大到小的順序為Z＞W＞X＞Y

C.X元素只能形成一種單質D.Y元素可形成多種氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，則下列判斷正確的是（ ）

A.該反應是置換反應B.該反應中FeCl3作還原劑

C.氧化性：CuCl2>FeCl3D.Cu發(fā)生了氧化反應

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