【題目】下列關(guān)于水的電離平衡的相關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.c(H+)= 的溶液一定呈中性
B.將水加熱,Kw增大,pH增大,仍呈中性
C.向0.1mol/L醋酸溶液中加水,溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)將減小
D.向水中加入少量碳酸氫鈉固體,溶液的c(H+)增大,平衡逆向移動(dòng)
【答案】A
【解析】解:A.根據(jù)Kw=c(H+)c(OH﹣),c(H+)= ,說(shuō)明溶液中c(H+)=c(OH﹣),溶液一定呈中性,故A正確;B.水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)水電離,溶液中c(H+)增大,pH減小,但水電離出的c(H+)=c(OH﹣),故B錯(cuò)誤;
C.酸或堿抑制水電離,酸的濃度越大抑制水電離程度越大,所以向0.1 molL﹣1醋酸溶液中加水,溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+) 將增大,故C錯(cuò)誤;
D.溫度不變,KW不變,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,碳酸氫根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性,溶液的c(OH﹣)增大,c(H+)減小,故D錯(cuò)誤.
故選A.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí),掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)概念之間存在絕對(duì)界限的是
A. 混合物和純凈物B. 有機(jī)物和無(wú)機(jī)物C. 濃溶液和稀溶液D. 被氧化和被還原
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某一化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)物和生成物都是氣體,改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是( 。
A.增大反應(yīng)物濃度
B.減小反應(yīng)容器的體積
C.增大生成物濃度
D.升高反應(yīng)溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】除去NaNO3中少量Ca(NO3)2和NaCl雜質(zhì),所用試劑及順序正確的是( 。
A. Na2CO3 AgNO3 HNO3 B. AgNO3 Na2CO3 HCl
C. AgNO3 Na2CO3 HNO3 D .AgNO3 K2CO3 HNO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化會(huì)釋放出能量的是( 。
A.碘升華
B.酒精用于降溫
C.鋁熱反應(yīng)
D.Ba(OH)28H2O和NH4Cl反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列幾種試劑不能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開(kāi)的是( )
A.BaCl2溶液B.澄清石灰水C.稀鹽酸D.pH試紙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是
A. 2.4 g金屬鎂與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1 NA
B. 1L 1 mol·L-1的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為NA
C. 在25℃、1.01×105Pa的條件下,2.24 L H2中含有的分子數(shù)小于0.1 NA
D. 22 g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2O含有相同的分子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代,B的氫化物的水溶液呈堿性;C、D為金屬元素,且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù);若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液,可觀察到先變紅后褪色。下列說(shuō)法中,正確的是
A. B的氫化物沸點(diǎn)一定高于A的氫化物沸點(diǎn)
B. 某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色,該物質(zhì)一定是含C的鹽
C. 向D單質(zhì)與沸水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞,溶液變紅
D. 氧化物水化物的酸性E大于B
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