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一定溫度下，分別往容積均為5 L的甲(恒壓密閉容器)、乙(恒容密閉容器)中各加入0.5 mol無色的N2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色．當反應進行到2 s時，測得乙容器中N2O4的濃度為0.09 mol/L．經過60 s乙容器中的反應達到平衡(反應過程中兩個容器的溫度均保持恒定)

(1)容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因(用化學方程式表示)是________；

(2)前2 s內，乙容器中以N2O4的濃度變化表示的反應速率為________；

(3)達到平衡時，甲容器中反應所需的時間________60 s(填“大于”“小于”或“等于”，以下同)；兩容器中都達到平衡時，N2O4的濃度甲________乙；反應過程中吸收的能量甲________乙．

(4)兩容器都達到平衡后，若要使甲、乙中N2O4濃度相等，不能采取的措施是________

A．保持溫度不變，適當壓縮甲容器體積

B．保持容器體積不變，使甲容器升溫

C．保持容器體積和溫度不變，向甲容器中加入適量N2O4

答案：
解析：

　　(1)N2O42NO2(紅棕色)

　　(2)

　　(3)大于，小于

　　(4)B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，一定溫度下，分別往容積均為 5L 的甲（恒壓容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol無色的N2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色．當反應進行到 2s時，測得乙容器中N2O4的濃度為 0.09mol?L-1．經過 60s，乙容器中的反應達到平衡．（反應過程中兩個容器的溫度均保持恒定）
（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因（用化學方程式表示）是：
N2O4?2NO2
N2O4?2NO2
．
（2）前 2s內乙容器中以N2O4的濃度變化表示的反應速率為
0.005mol/L?s
0.005mol/L?s
．
（3）達到平衡時，甲容器中反應所需的時間
大于
大于
   60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器內N2O4的濃度甲
小于
小于
    乙；反應過程中吸收的能量甲
小于
小于
    乙．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，分別往容積均為5 L的甲（恒壓密閉容器）、乙（恒容密閉容器）中各加入0.5 mol無色的N2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色。當反應進行到2 s時，測得乙容器中N2O4的濃度為0.09 mol·L -1。經過60 s乙容器中的反應達到平衡（反應過程中兩個容器的溫度均保持恒定）。

（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因（用化學方程式表示）是__________________________。

（2）前2 s內，乙容器中以N2O4的濃度變化表示的反應速率為____________。

（3）達到平衡時，甲容器中反應所需的時間__________60 s（填“大于”“小于”或“等于”，以下同）；兩容器中都達到平衡時，N2O4的濃度甲______乙；反應過程中吸收的能量甲______乙。?

（4）兩容器都達到平衡后，若要使甲、乙中N2O4濃度相等，不能采取的措施是_________。

A.保持溫度不變，適當壓縮甲容器體積?

B.保持容器體積不變，使甲容器升溫?

C.保持容器體積和溫度不變，向甲容器中加入適量N2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，分別往容積均為5 L的甲（恒壓容器）、乙（恒容容器）中加入0.5 mol無色的N2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色。當反應進行到達2 s時，測得乙容器中N2O4 的濃度為0.09 mol·L -1。經過60 s，乙容器中的反應達到平衡。（反應過程中兩個容器的溫度均保持恒定）??

（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因（用化學方程表示）是___________________。?

（2）前2 s內乙容器中以N2O4的濃度變化表示的反應速率為_____________________。

（3）達到平衡時，甲容器中反應所需要的時間______________60 s（填“大于”“小于”或“等于”）；反應過程中吸收的能量甲_____________（填“大于”“小于”或“等于”）乙。

（4）若要使甲、乙中N2O4濃度相等，不能采取的措施是_____________（填選項的標號）。

A.保持溫度不變，適當壓縮甲容器體積

B.保持容器體積不變，使甲容器升溫

C.保持容器體積和溫度不變，向甲容器中加入適量N2O4

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修6 4.3反應條件對化學平衡的影響練習卷（解析版） 題型：填空題

一定溫度下，分別往容積均為5 L的甲(恒壓密閉容器)、乙(恒容密閉容器)中各加入0.5 mol無色的N2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色。當反應進行到2 s時，測得乙容器中N2O4的濃度為0.09 mol·L－1。經過60 s乙容器中的反應達到平衡(反應過程中兩個容器的溫度均保持恒定)。

(1)容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因是(用化學方程式表示)

________________________________________________________________________。

(2)前2 s內，乙容器中以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為____________________。

(3)達到平衡時，甲容器中反應所需的時間______60 s(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；兩容器中都達到平衡時，N2O4的濃度：甲__________乙，反應過程中吸收的能量：甲__________乙。

(4)兩容器都達到平衡后，若要使甲、乙中N2O4濃度相等，不能采取的措施是__________。

A．保持溫度不變，適當壓縮甲容器

B．保持容器體積不變，使甲容器升溫

C．保持容器體積和溫度不變，向甲容器中加入適量N2O4

D．保持容器體積不變，使甲容器降溫

 

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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學選修4 2.1化學反應速率練習卷（解析版） 題型：填空題

如右圖，一定溫度下，分別往容積均為 5L 的甲（恒壓容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol無色的N2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色。當反應進行到 2s時，測得乙容器中N2O4的濃度為 0.09mol·L-1。經過 60s，乙容器中的反應達到平衡。（反應過程中兩個容器的溫度均保持恒定）

（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因（用化學方程式表示）是：                        。（2）前 2s內乙容器中以N2O4的濃度變化表示的反應速率為        。

（3）達到平衡時，甲容器中反應所需的時間    60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器內N2O4的濃度甲    乙；反應過程中吸收的能量甲    乙。

 

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