Question

根據下列有關圖象，判斷下列說法錯誤的是（　　）

• A、由圖Ⅰ可知，該反應在T₂時達到平衡
• B、由Ⅰ圖可知，該反應的△H＜0
• C、圖Ⅱ發(fā)生反應的化學方程式為2M+6N?3L
• D、由圖Ⅱ可知，若密閉容器中M、N、L的起始濃度依次為0.4mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，保持其他條件不變，達到平衡時L的濃度為0.4mol/L

Answer 1

考點：產物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線,物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：A、反應在T₂時，Z的體積分數最小，X的體積分數最大，此時Z不能再減小，即達到平衡；
B、T₂時，隨溫度升高，Z的體積分數增大，向生成Z的方向移動；
C、圖Ⅱ，t₁時，L、M、N的變化量分別為0.4、0.2、0.6，物質的變化量與化學計量數成正比；
D、根據化學平衡常數不變計算．

解答： 解：A、反應在T₂時，Z的體積分數最小，X的體積分數最大，此時Z不能再減小，經過T₂時，Z又增大，即達到平衡，故A正確；
B、T₂時，隨溫度升高，Z的體積分數增大，向生成Z的方向移動，故正反應為放熱反應，△H＜0，故B正確；
C、圖Ⅱ，t₁時，L、M、N的變化量分別為0.4、0.2、0.6，物質的變化量與化學計量數成正比，發(fā)生反應的化學方程式為M+3N?2L，故C錯誤；
D、t₁時，反應達到平衡，平衡常數K=

c2(L)

c(M)c3(N)

=

0．42

0．13×0.3

，則M、N、L的起始濃度依次為0.4mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L時，根據三段式
     M+3N?2L
起始0.4 0.4 0.2
變化  x 3x  2x
平衡 0.4-x 0.4-3x 0.2+2x
平衡常數K=

(0.2+2x)2

(0.4-x)×(0.4-3x)3

=

0．42

0．13×0.3

，
解得x=0.1，平衡時L的濃度為0.2+2x=0.4mol/L，故D正確．
故選：C．

點評：本題考查產物含量隨溫度變化的圖象，重在培養(yǎng)學生分析能力和解決問題的能力，難度中等，注意對圖象的把握．