【題目】常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計(jì))發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,達(dá)到平衡時(shí)測得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變,達(dá)到平衡后壓縮容器體積至原來的一半,達(dá)到新平衡時(shí)測得c(NH3)=xmol·L-1。下列說法正確的是（ ）

A. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)表明達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 達(dá)到新平衡時(shí)，△H為原來的2倍

C. 上述反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)x=2a

D. 上述反應(yīng)體系中，壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)不變

【答案】C

【解析】A. 該反應(yīng)的反應(yīng)物中沒有氣體，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變，不能由此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A不正確；B.△H與反應(yīng)的限度沒有關(guān)系，B不正確； C. 在一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是定值，由此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= c2(NH3) c(CO2)可知，在新的平衡狀態(tài)，各組分的濃度肯定與原平衡相同，所以上述反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)x=2a，C正確；D. 上述反應(yīng)體系中，壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)增大，D不正確。本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成 1 molX，同時(shí)生成 3 molY

B. X, Y, Z的濃度相等

C. X, Y, Z的分子數(shù)比為1:3:2

D. 單位時(shí)間內(nèi)生成 1 molX，同時(shí)生成2 molZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】清遠(yuǎn)市某校的化學(xué)興趣小組經(jīng)常做探究實(shí)驗(yàn)：

（一）為了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。裝置如下（加熱裝置省略）：

查閱資料所知：①2NO+Na2O22NaNO2

②酸性條件下，NO或NO2都能與KMnO4溶液反應(yīng)生成NO3－　。

回答下列問題：

（1）儀器a名稱：________。　

（2）B瓶內(nèi)裝的物質(zhì)是：____。

（3）若NO能被Na2O2完全吸收，E裝置中的現(xiàn)象為___________________________。

（4）三頸燒瓶A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（5）C裝置的作用是_____________________________________。

（二）實(shí)驗(yàn)室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2

（6）現(xiàn)有已制得SO2的飽和溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，比較SO2與Fe2+ 還原性的

強(qiáng)弱（可供選擇的試劑有：SO2的飽和溶液、FeCl2溶液、氯水、FeCl3溶液、KSCN

溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液）【要求：簡要寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論】_________________________________________________________________。

（7）某同學(xué)測定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品樣品中Na2SO3的含量（已知在酸性條件下IO3－能將SO32－氧化為SO42－，自身還原為I－）：

①用電子天平稱取16.00g Na2SO3固體配成l00 mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，并加入幾滴淀粉溶液。

②用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行實(shí)驗(yàn)測得標(biāo)準(zhǔn)液的體積為24.00mL。則滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為________________________，寫出與產(chǎn)生終點(diǎn)現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________________________，樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。（計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯酸甲脂是—種重要的工業(yè)原料，某實(shí)驗(yàn)小組制取丙烯酸甲脂的裝置如圖所示：
CH2=CHCOOH+HOCH3 CH2=CHCOOCH3+H2O
①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱。
②充分反應(yīng)后，冷卻，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。
③分液，取上層油狀液體，再用無水Na2SO4干燥后蒸餾，收集70-90℃餾分。
可能用到的信息：

沸點(diǎn)

溶解性

丙烯酸

141℃

與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑

有毒

甲醇

65℃

與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑

易揮發(fā)，有毒

丙烯酸甲酯

80.5℃

難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

易揮發(fā)

回答下列問題：
（1）儀器b的名稱是。
（2）混合液用5%Na2CO3溶液洗滌的目的是。
（3）關(guān)于產(chǎn)品的蒸餾操作(夾持裝置未畫出)，下圖中有2處錯(cuò)誤，請(qǐng)分別寫出、。

為檢驗(yàn)產(chǎn)率，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
①將油狀物質(zhì)提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加熱使之完全水解。
②用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，中和過量的KOH，滴到終點(diǎn)時(shí)共消耗鹽酸18.00mL。
（4）計(jì)算本次酯化反應(yīng)丙烯酸的轉(zhuǎn)化率。
（5）請(qǐng)列舉2條本實(shí)驗(yàn)中需要采取的安全防護(hù)措施、。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某酸H2B 在水溶液中存在下列關(guān)系：H2B=H++HB-，HB-H++B2- 。則下列關(guān)于酸式鹽NaHB 溶液的說法中正確的是

A. 電離方程式：NaHB=Na++H++B2-

B. NaHB 溶液可能呈酸性或堿性

C. NaHB 和NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式：HB-+OH-= H2O+B2-

D. 該溶液中：c(Na+)=c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸銅可用于消毒、制殺蟲劑、鍍銅等。實(shí)驗(yàn)小組制取CuSO4·5H2O晶體并進(jìn)行熱分解的探究。請(qǐng)回答以下問題：

探究Ⅰ：制取CuSO4·5H2O晶體

小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩種方案：

甲：將銅片加入足量濃硫酸中并加熱

乙：將銅片加入稀硫酸，控溫40～50℃，滴加雙氧水

（1）方案甲發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，反應(yīng)結(jié)束后有大量白色固體析出。簡述從中提取CuSO4·5H2O晶體的方法：倒出剩余液體，____________。

（2）方案乙發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，該實(shí)驗(yàn)控溫40～50℃的原因是________；與方案甲相比，方案乙的主要優(yōu)點(diǎn)有_________、___________。(寫出2種)

探究Ⅱ：用以下裝置(加熱裝置省略)探究CuSO4·5H2O晶體熱分解產(chǎn)物

已知：CuSO4·5H2O脫水后升高溫度，會(huì)繼續(xù)分解成CuO和氣體產(chǎn)物，氣體產(chǎn)物可能含有SO3、SO2、O2中的1～3種。

（3）稱5.00gCuSO4·5H2O于A中加熱，當(dāng)觀察到A中出現(xiàn)_____________，可初步判斷晶體已完全脫水并發(fā)生分解。加熱一段時(shí)間后，A中固體質(zhì)量為3.00g，則此時(shí)A中固體的成分為___________。

（4）裝置B中迅速生成白色沉淀，說明分解產(chǎn)物中有__________，C裝置的作用是____________。

（5）理論上E中應(yīng)收集到VmL氣體，事實(shí)上體積偏少，可能的原因是______________。(不考慮泄漏等僅器與操作原因)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中華文化源遠(yuǎn)流長、博大精深。從化學(xué)的視角看，下列理解不正確的是

A

B

C

D

千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金。劉禹錫《浪淘沙》詩句

司母戊鼎

侯德榜

瓷器(China)

詩句中“淘”“漉”相當(dāng)于分離提純操作中的“過濾”。

屬青銅制品，是我國古代科技光輝成就的代表之一。

我國化學(xué)工業(yè)的奠基人，主要成就: 侯氏制堿法，該堿指的是燒堿。

屬硅酸鹽產(chǎn)品，China一詞又指“瓷器”，這反映了在西方人眼中中國作為“瓷器故鄉(xiāng)”的形象。

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A. Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線

B. pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

C. V(NaOH)=20mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

D. V(NaOH)=10mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，B和X均可與A形成10電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2:3，化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，所得溶液可使酚酞變紅。請(qǐng)回答下列問題。

（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，化合物BA4的電子式為__________。

（2）化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有________________________。

（3）化合物A2X和A2Z中，沸點(diǎn)較高的是_________（填化學(xué)式），其主要原因是______。

（4）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。

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同步練習(xí)冊答案