【題目】有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末,第一份加入足量鹽酸,第二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸,則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為
A. 2∶1 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 3∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示實(shí)驗(yàn)中,能夠達(dá)到目的的是( )
A | B | C | D |
| |||
制取并收集氨氣 | 驗(yàn)證:非金屬性Cl>C>Si | 檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)的產(chǎn)物中是否含銅離子 | 驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式是H4RO4,則其氫化物的分子式是( )
A. RH4 B. RH3 C. H2R D. HR
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)主要用于制革、印染、電鍍等。其水溶液中存在平衡:+H2O2+2H+
(1)已知有關(guān)物質(zhì)溶解度如圖1。用復(fù)分解法制備K2Cr2O7的操作過程是:向Na2Cr2O7溶液中加入_________(填化學(xué)式),攪拌溶解,調(diào)節(jié)溶液pH約為5,加熱溶液至表面有少量晶體析出時(shí),_____________,抽濾得到粗產(chǎn)品,再用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品。
(2)以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料,用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2。
①不銹鋼作________極,寫出該電極的電極反應(yīng)式________________________。
②分析陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因________________________。
③當(dāng)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率達(dá)到x時(shí),陽極液中K與Cr的物質(zhì)的量之比為____________。
(3)鉻對(duì)環(huán)境能造成污染。某酸性廢水中含有,處理時(shí)可用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)將轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+,再調(diào)節(jié)pH約為8,使鉻元素沉降,分離出污泥后檢測廢水中Cr3+濃度,低于0.5mg·L-1則達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。
①Na2S2O5參加反應(yīng)的離子方程式為____________________。
②經(jīng)上述工藝處理后的廢水,理論上Cr3+濃度約為__________mg·L-1。(已知室溫下Ksp≈6×10-31)
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【題目】常溫下,若等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列說法合理的是
A.反應(yīng)后HA溶液一定沒有剩余
B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C.HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等
D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)一定相等
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)水解的說法不正確的是
A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C.纖維素可在人體內(nèi)水解成葡萄糖D.油脂水解產(chǎn)物之一是甘油
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【題目】(1)在一定溫度下的2 L固定容積的密閉容器中,通入2 mol CO2和3 mol H2,發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________(填編號(hào))。
A.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2 mol H2,同時(shí)生成0.4 mol H2O
B.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D.該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1,且保持不變
②若要使K=1,則改變的條件可以是_____________(填選項(xiàng))。
A增大壓強(qiáng) B減小壓強(qiáng) C升高溫度 D降低溫度 E加入催化劑
(2)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法。已知:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1;
CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-bkJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-ckJ·mol-1;
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。
(3)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)反應(yīng),按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得體系壓強(qiáng)升高。
物質(zhì) | A | B | C | D |
起始投料/mol | 2 | 1 | 3 | 0 |
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。升高溫度,平衡常數(shù)將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)span>2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH<0的影響,在恒溫下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測得NO的轉(zhuǎn)化率為α1;其他條件保持不變,反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α2,則α1________α2(填“大于”“小于”或“等于”)。
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【題目】對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷,不正確的是( )
A.CO2+H2O═H2CO3化合反應(yīng)
B.Cu(OH)2═CuO+H2O 分解反應(yīng)
C.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2置換反應(yīng)
D.NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)
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