3．某溶液含有K+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-中的幾種．取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色．為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（　　）
A．K+B．I-C．SO42-D．CO32-

分析 滴加KSCN溶液后顯血紅色證明溶液中含有鐵離子，鐵離子和碳酸根離子、碘離子之間均能發(fā)生反應(yīng)，溶液是電中性的，以此解答該題．

解答 解：取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色，證明溶液中含有鐵離子，鐵離子具有氧化性，可以和碳酸根離子發(fā)生互促水解反應(yīng)，與碘離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以CO32-、I-一定不能共存，無需檢驗，但是溶液中性的條件下決定溶液中必須含有陰離子，所以一定含有硫酸根離子，即硫酸根離子無需檢驗，但是鉀離子是否存在需要檢驗．
故選A．

點評 本題考查離子的檢驗及離子的共存，為高頻考點，把握離子的檢驗方法及離子之間的氧化還原反應(yīng)、相互促進水解反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）在25℃時，濃度均為1mol/L的①（NH4）2SO4、②（NH4）2CO3、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）由小到大的順序是②①③（填編號） 
（2）常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：溶液中共有7種微粒（包括分子和離子）；溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是CH3COO-和CH3COOH．溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．CO2 和CH4 是兩種主要的溫室氣體，以CH4 和CO2 為原料太陽能制造更高價值的化學(xué)產(chǎn)品是目前緩解溫室效應(yīng)的研究方向．回答下列問題：

（1）由CO2 制取C的太陽能 工藝如圖1所示．
①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O4$\frac{\underline{\;＞2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑，則每分解1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
2mol②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeO+CO2$\frac{700℃}{\;}$2Fe3O4+C
（2）一定條件下，CO2和CH4反應(yīng)可生產(chǎn)合成氣（CO、的混合氣體），其可用于合成多種液體燃料．
已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41.0kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.7kJ•mol-1
（3）CO2催化加氫可合成低碳烯烴．起始時在0.1MPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比將反應(yīng)物充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，保持壓強不變，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示．
①曲線Ⅱ表示的物質(zhì)為H2O（填化學(xué)式），該反應(yīng)的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
②A、B兩點對應(yīng)的反應(yīng)速率v（A）、v（B）的大小關(guān)系為v（A）＜v（B）．B、C兩點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K（B）＜（填“＞”“＜”或“=”）K（C）．
③為提高CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是舉1種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，二氧化硫在接觸室氧化時通入過量空氣（O2）
D．工業(yè)合成氨時常用通過量氮氣的方法提高氫氣的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．在熔融狀態(tài)下，l mol Na2O2 完全電離出的離子數(shù)目為3 NA
B．將CO2通過Na2O2使固體質(zhì)量增加mg，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)$\frac{m{N}_{A}}{14}$
C．在標準狀況下，22.4LCH4與18 gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA
D．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中含氧原子最多的是（　�。�
A．10ml1.0 mol•L-1的H2SO4溶液B．20ml1.0 mol•L-1的Na2CO3溶液
C．30ml1.0 mol•L-1的HNO3溶液D．40ml1.0 mol•L-1的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有機化合物的性質(zhì)能體現(xiàn)是羥基對苯環(huán)產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．苯酚溶液顯弱酸性
B．苯酚比苯容易發(fā)生溴代反應(yīng)
C．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而苯甲醇不能
D．苯酚和乙醇在60℃的水浴中，分別加入金屬鈉，苯酚中明顯反應(yīng)劇烈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中Fe2+是還原劑，O2是還原產(chǎn)物
B．4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個電子
C．每生成4 mol Fe（OH）3反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子6 mol
D．反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HX有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．該溶液的pH=4
B．適當(dāng)升高溫度，溶液的pH不變
C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
D．由HX電離出的c（H+）約為水電離出的c（OH-）的106倍

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