【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 氯化鐵腐蝕銅板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

B. 實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2＋4HCl(濃)Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O

C. 稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO===BaSO4↓＋H2O

D. 用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫：2OH－＋SO2 ===SO＋H2O

【答案】D

【解析】A．氯化鐵腐蝕銅板的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子反應(yīng)為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2Cl2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．稀硫酸中加氫氧化鋇到溶液呈中性的離子反應(yīng)為Ba2++2H++2OH-+SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉溶液中吸收少量二氧化硫的離子反應(yīng)為2OH-+SO2═SO32-+H2O，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Sn元素位于元素周期表第IVA族，SnCl4可用作媒染劑和催化劑，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫在300℃反應(yīng)制備SnCl4。SnCl4極易水解，SnCl2、SnCl4的一些物理數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

狀態(tài)

熔點(diǎn)/X；

沸點(diǎn)/X；

Sn

銀白色固體

232

2 260

SnCl2

無色晶體

246

652

SnCl4

無色液體

-33

114

用下列裝置合成四氯化錫（夾持裝置略）。

注：儀器3中各加入0.6 mL濃硫酸

實(shí)驗(yàn)操作如下：

a.把干燥的儀器按圖示裝置連接好，在儀器1中加入8 mL濃鹽酸，在儀器2中加入1.0 g KClO3，在儀器5中加入2～3顆Sn粒；

b.打開活塞，讓鹽酸流下，均勻產(chǎn)生Cl2并充滿整套裝置，然后加熱Sn粒，將生成的SnCl4收集在儀器 6中；

c.Sn粒反應(yīng)完畢后，停止加熱，同時(shí)停止滴加鹽酸，取下儀器6，迅速蓋好蓋子。

請(qǐng)回答：

（1）儀器1的名稱是___________。

（2）下列說法不正確的是______。

A.裝置連接好，加入藥品前要檢査裝置的氣密性

B.產(chǎn)生的Cl2先充滿整套裝置，這步操作不可以省略

C.操作中應(yīng)控制鹽酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢

D.儀器6可用冰水浴冷卻，也可以自然冷卻

（3）儀器6后還應(yīng)連接A、B裝置，A裝置的作用是_____________。

（4）已知SnCl2易水解，易氧化，且還原性：Sn2+>I-，SnCl4氧化性弱。有關(guān)SnCl4和SnCl2的說法不正確的是_________。

A.實(shí)驗(yàn)室配制SnCl2溶液時(shí)，除加入鹽酸外，還應(yīng)加入錫粒

B.將產(chǎn)品溶于鹽酸，可用溴水檢測(cè)，若溴水橙色褪去，說明SnCl4中含有SnCl2

C. SnCl4在空氣中與水蒸氣反應(yīng)生成白色SnO2·xH2O固體，只看到有白煙現(xiàn)象，化學(xué)方程式為SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HC1

（5）經(jīng)測(cè)定產(chǎn)品中含冇少量的SnCl2，可能的原因（用化學(xué)方程式表示）:_______________。

（6）產(chǎn)品中含少量SnCl2，測(cè)定SnCl4純度的方法：取0.200 g產(chǎn)品溶于50 mL的稀鹽酸中，加入淀粉溶液 作指示劑，用0.0100mol/L碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液4.00 mL，反應(yīng)原理為：3 SnCl2+KIO3+6HC1=3SnCl4+KI+3H2O，判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)為_______，產(chǎn)品的純度為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、 NH4＋、 Mg2＋、 Ba2＋、 Cl－、 SO42—、 CO32—。

將該混合物溶于水后得澄清溶液。 現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

A

加 AgNO3溶液

有白色沉淀生成

B

加足量 NaOH 溶液并加熱

收集到氣體 1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

C

加足量 BaCl2溶液，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥稱量

第一次稱量沉淀質(zhì)量為6.63 g，第二次稱量沉淀質(zhì)量為4.66 g

試回答下列問題：

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)A判斷 Cl－是否存在_____（填“一定存在” 、 “一定不存在” 或“不能確定”)。

（2）該混合物中一定不存在的離子是_____。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。

（4）溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為(可不填滿)：

陰離子符號(hào)

物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

(5)混合物中是否存在 K＋？_____（填“存在” 或“不存在” ）

①如果存在， c(K+) _____mol/L（如果選擇“不存在” ，此問不必做答）

②如果不存在，判斷的理由是_____。（如果選擇“存在” ，此問不必做答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A﹒現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1

B﹒n g Cl2中有m個(gè)Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為35.5m/n

C﹒標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

D﹒5.6 g CO和4.48 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A. 漂白粉的水溶液中： Fe2＋、K＋ 、Ca2＋、Br－

B. pH=0的溶液中：Cu2＋、Cl－、SO、Na＋

C. 含大量NO3－的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO32－、H＋

D. 能夠與金屬Al常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：HCO、Na＋、Ca2＋、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由14CO和12CO組成的混合氣與同溫同壓下空氣（平均相對(duì)分子質(zhì)量為29）的密度相同，則下列關(guān)系正確的是

A. 混合氣中14CO與12CO的分子數(shù)之比為14︰15

B. 混合氣中14CO與12CO的物質(zhì)的量之比為1︰1

C. 混合氣中14CO與12CO的質(zhì)量之比為14︰15

D. 混合氣中14CO與12CO的密度之比為1︰1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 明礬可用作凈水劑

B. 純堿可用于中和過多的胃酸

C. 硫酸銅常用作游泳館池水消毒劑

D. 硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，回答下列問題：

供選試劑：Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）操作②的名稱是______________。

（2）試劑a是________(填化學(xué)式，下同)，試劑b是____________，固體B是________。

（3）加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________。

（4）簡(jiǎn)述操作③洗滌沉淀的操作步驟_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝Q1

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝Q2

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝Q3

常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)經(jīng)完全燃燒恢復(fù)到常溫，放出的熱量為

A．0.4Q1＋0.05Q2 B．0.4Q1＋0.1Q2

C．0.4Q1＋0.05Q3 D．0.4Q1＋0.1Q3

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同步練習(xí)冊(cè)答案